题目
题型：不详难度：来源：
| A．2H++2e-=H2↑ | B．2H20+02+4e-=40H- |
| C．Fe-2e-=Fe2+ | D．40H--4e-=2H20+02↑ |
答案
A、碳作正极，溶液中的氢离子得电子生成氢气，2H++2e-=H2↑，故A正确；
B、该反应是析氢腐蚀，故B错误；
C、负极上铁失电子，故C错误；
D、正极上发生析氢反应，故D错误；
故选A．
核心考点
试题【据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH=3.5．在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极主要发生的反应是（ ）A．2H++2e-=H2↑B．2H20+02】；主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）若把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如图1所示，能观察到酚酞变红的现象的区域是______（填I、II、III、IV），写出II处电极的电极反应式：______；写出IV处电极的电极反应式：______；写出该两种情况下发生的总反应的离子方程式：______；______．若把III的铁片改为碳棒，写出该处发生的电极反应式：______
（2）如图2所示各个装置中铁棒被腐蚀由易到难的顺序是______（填字母）
（3）利用如图3装置，可模拟铁的电化学防护，下列有关说法正确的是______（填字母）
A．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于M处
B．若X为锌板，K置于M或N处，均能减缓铁的腐蚀
C．若X为碳棒，K置于M或N处，一段时间后溶液pH均不变
D．若X为碳棒，K置于M或N处，Cl-均向X电极移动
（4）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置如图4，请回答：
①B电极对应的金属是______（写元素名称），A电极的电极反应式是______
②若电镀前铁、铜两电极的质量相同，电镀完成后，若电镀时电路中通过的电子为0.2mol，将它们取出洗净、烘干、称量，则A、B两极质量相差______ g．
A．金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是：M+n H2O═M（OH）n+
| ||
| B．金属的化学腐蚀的实质是：M-ne-=Mn+，电子直接转移给氧化剂 | ||
| C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行 | ||
| D．在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀 |
| A．开始时发生的是析氢腐蚀 |
| B．一段时间后发生的是吸氧腐蚀 |
| C．两种腐蚀负极的电极反应均为：Fe-2e-═Fe2+ |
| D．析氢腐蚀的总反应为：2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2 |
| A．B中导气管产生气泡 |
| B．B中导气管里形成一段水柱 |
| C．金属片剪口变红 |
| D．锌被腐蚀 |
| A．正极的电极方程式为：O2+2H2O+4e-═4OH- |
| B．将石墨电极改成Mg电极，难以观察到铁锈生成 |
| C．若向自来水中加入少量NaCl（s），可较快地看到铁锈 |
| D．向铁电极附近吹入O2比向石墨电极附近吹入O2，铁锈出现得快 |
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