题目
题型:不详难度:来源:
A.正极的电极方程式为:O2+2H2O+4e-═4OH- |
B.将石墨电极改成Mg电极,难以观察到铁锈生成 |
C.若向自来水中加入少量NaCl(s),可较快地看到铁锈 |
D.向铁电极附近吹入O2比向石墨电极附近吹入O2,铁锈出现得快 |
答案
B、将石墨换成镁,镁和铁构成的原电池中,镁作负极,容易失去电子被氧气,所以铁被保护而不易生锈,故B正确;
C、向自来水中加入少量氯化钠固体,溶液中自由移动离子增加,铁失电子能力增加,所以可以较快看到铁锈,故C正确;
D、钢铁的吸氧腐蚀中,铁失去电子生成亚铁离子,正极上氧气得电子生成氢氧根离子,溶液中亚铁离子向正极移动,亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁,所以向铁电极附近吹入O2比向石墨电极附近吹入O2,铁锈出现得慢,故D错误.
故选D.
核心考点
试题【为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示装置,下列有关说法中错误的是( )A.正极的电极方程式为:O2+2H2O+4e-═4OH-B.将石墨电极改成Mg电极,难】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.a管发生吸氧腐蚀,b管发生析氢腐蚀 |
B.一段时间后,a管液面高于b管液面 |
C.a处溶液的pH增大,b处溶液的pH减小 |
D.a、b两处具有相同的电极反应式:Fe-2e-=Fe2+ |
A.生铁块中的碳是原电池的正极 |
B.红墨水柱两边的液面变为左低右高 |
C.两试管中相同的电极反应式是:Fe-2e-→Fe2+ |
D.a试管中发生了吸氧腐蚀,b试管中发生了析氢腐蚀 |
A.铁表面镀锌,铁作阳极 |
B.船底镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀 |
C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应:O2+2H2O+4e-=4OH- |
D.工业上电解饱和食盐水的阳极反应:2Cl--2e-=Cl2 |
A.稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱 |
B.稀硝酸和铁反应的化学方程式是:Fe+6HNO3(稀)═Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O |
C.Cr含量大于13%时,因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大,所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强 |
D.随着Cr含量增加,稀硫酸对Fe-Cr合金的腐蚀性减弱 |
Ⅰ.维生素C的结构简式是
,它的分子式是______.由于它能防治坏血病,又称为______.在维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液,溶液颜色变红,说明维生素C溶液具有______性;在维生素C溶液中滴入少量蓝色的含有淀粉的碘水,可观察到的现象是______,说明维生素C具有______性.
Ⅱ.(1)如右图所示,铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中,铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是(填序号)______.
(2)氟氯代烷是一种能破坏臭氧层的物质.在大气平流层中,氟氯代烷受紫外线的照射分解出氯原子,氯原子参与下列有关反应:①Cl+O3→ClO+O2 ②O3→O+O2 ③ClO+O→Cl+O2上列的反应的总反应式是______,少量氟氯代烷能破坏大量臭氧的原因是______.
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