题目
题型:不详难度:来源:
答案
(1)析氢腐蚀(负极):Fe-2e-Fe2+,正极反应:2H++2e-H2↑。析氢腐蚀后pH升高,从而发生吸氧腐蚀。
(2)吸氧腐蚀: Fe-2e-Fe2+,由于溶液中OH-浓度增大,生成Fe(OH)2,它很易被空气中的氧气所氧化:4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3,Fe(OH)3部分失水后生成海绵状物质Fe2O3·xH2O,它具有保湿作用,水膜的存在加速了铁器的腐蚀。
解析
核心考点
试题【生活中常常有这样的现象:一件普通的铁器,如不精心保管,便会生锈;若不引起注意,锈斑蔓延开来,就会吞噬整个铁器使之变成废物。人们称这种现象为“锈吃铁”。请用相关学】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在通常状况下,Zn极减轻3.25g时,C2极上放出气体体积约为1.12L |
B.发现b点附近显红色 |
C.在相同条件下,C1、C2电极所产生气体的体积比为2:1 |
D.乙池溶液的pH减小 |
(1)a电极材料应为________________________________________,电极反应式为
_______________________________________________________;
(2)电解液c可以是(填编号)( )
A.纯水 B.NaCl溶液 C.NaOH溶液 D.CuCl2溶液
(3)d为苯,其作用为______________________________________________________,在加入苯之前对c应作怎样的简单处理?
______________________________________________。
(4)为了在较短时间内看到白色沉淀,可采取的措施(填编号)( )
A.改用稀硫酸作电解液
B.适当增大电源的电压
C.适当减少两电极间距离
D.适当降低电解液的温度
(5)若c为Na2SO4溶液,当电解一段时间看到白色Fe(OH)2沉淀后,再反接电源电解,除了电极上看到气泡外,混合物中另一明显现象为________________________________。
A.锌为正极 | B.放电时,负极区溶液的pH增大 |
C.锌为负极 | D.放电时,正极区溶液的pH减小 |
A.溶液 | B.溶液 | C.溶液 | D.溶液 |
①直流电源负极相连 ②铜板相连
③锌板相连 ④直流电源正极相连
A.①② | B.③④ | C.①③ | D.②④ |
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