题目
题型:不详难度:来源:
A.溶液 | B.溶液 | C.溶液 | D.溶液 |
答案
解析
A属于③类,电解方程式为:2NaCl+2H2O=Cl2↑(阳极)+H2 ↑(阴极)+2NaOH ,A正确。B属于②类,电解方程式为:CuCl2=Cu(阴极)+Cl2(阳极)↑ ,阴极没有气体生成,B不正确。C属于④类,电解方程式为:2CuSO4+2H2O = 2Cu(阴极)+ O2↑(阳极)+2H2SO4,阴极没有气体生成,C不正确。D属于①类,电解方程式为:2H2O=2H2↑(阴极)+O2↑(阳极),阴、阳两极生成气体的体积比为2∶1,D不正确。
核心考点
举一反三
①直流电源负极相连 ②铜板相连
③锌板相连 ④直流电源正极相连
A.①② | B.③④ | C.①③ | D.②④ |
(1)若A接E,B接F,而B电极出现 ,反应式为 ,则说明F为正极;
(2)某学生试图用上述装置,根据电极上析出的物质的质量来测定阿伏加德常数的值。通电时间t s,测定通过电路的电流强度为I。精确测得A电极析出铜的质量的操作包括以下几步:
①低温烘干电极后称量
②用蒸馏水清洗电解后的电极
③称量电解前的电极质量
④再次低温烘干后称量
正确的操作顺序是 ;
(3)若经过上述操作测定生成铜的质量为mg,试列出计算阿伏加德罗常数的表达式(已知一个电子电量为):=
A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 |
B.镀锡铁制品和镀锌铁制品的的镀层破损时,镀锡层的铁更耐腐蚀 |
C.在闸门上连接锌块保护闸门不受腐蚀是采用了牺牲阳极保护法 |
D.银奖牌与硫磺混在一起会变黑是电化学腐蚀所致 |
A.阳极为纯净气体,阴、阳两极产生的气体体积比<1:1 |
B.阳极为纯净气体,阴、阳两极产生的气体体积比≥1:1 |
C.阳极为混合气体,阴、阳两极产生的气体体积比≤1:1 |
D.阳极为混合气体,阴、阳两极产生的气体体积比≥1:1 |
(1)已知S2O82-离子中存在一个过氧键(-O-O-),则S2O82-离子中硫元素的化合价为__________价。
(2)写出该反应体系中发生反应的离子方程式:_______________________________。
(3)催化剂往往参加反应,改变反应途径。用两个离子方程式表示Ag+的催化过程:____________________________;________________________。
(4)若将上述反应设计成一个原电池,用石墨作电极,则其负极反应式为:_____________________,正极反应式为:____________________________。
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