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题目
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用惰性电极电解下列溶液,在阴、阳两极生成气体的体积比为1∶1的是(     )
A.溶液B.溶液C.溶液D.溶液

答案

解析
用惰性电极电解电解质溶液,有四种类型:①电解水型:含氧酸酸、可溶性碱、活泼金属的含氧酸盐;②电解电解质型:无氧酸、不活泼金属的无氧酸盐;③放氢生碱型:活泼金属的无氧酸盐;④放氧生酸型:不活泼金属的含氧酸盐。
A属于③类,电解方程式为:2NaCl+2H2O=Cl2↑(阳极)+H2 ↑(阴极)+2NaOH ,A正确。B属于②类,电解方程式为:CuCl2=Cu(阴极)+Cl2(阳极)↑ ,阴极没有气体生成,B不正确。C属于④类,电解方程式为:2CuSO4+2H2O = 2Cu(阴极)+ O2↑(阳极)+2H2SO4,阴极没有气体生成,C不正确。D属于①类,电解方程式为:2H2O=2H2↑(阴极)+O2↑(阳极),阴、阳两极生成气体的体积比为2∶1,D不正确。
核心考点
试题【用惰性电极电解下列溶液,在阴、阳两极生成气体的体积比为1∶1的是(     )A.溶液B.溶液C.溶液D.溶液】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
为保护地下钢管不受腐蚀,可使它与(     )
①直流电源负极相连           ②铜板相连
③锌板相连                   ④直流电源正极相连
A.①②B.③④C.①③D.②④

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.(8分)某铅蓄电池的正、负极标记被磨损。试用下图装置设计实验,识别出此铅蓄电池的正负极。

(1)若A接E,B接F,而B电极出现              ,反应式为                         ,则说明F为正极;
(2)某学生试图用上述装置,根据电极上析出的物质的质量来测定阿伏加德常数的值。通电时间t s,测定通过电路的电流强度为I。精确测得A电极析出铜的质量的操作包括以下几步:
①低温烘干电极后称量
②用蒸馏水清洗电解后的电极
③称量电解前的电极质量
④再次低温烘干后称量
正确的操作顺序是                 
(3)若经过上述操作测定生成铜的质量为mg,试列出计算阿伏加德罗常数的表达式(已知一个电子电量为):=                               
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有关金属腐蚀与防护的叙述中正确的是
A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿
B.镀锡铁制品和镀锌铁制品的的镀层破损时,镀锡层的铁更耐腐蚀
C.在闸门上连接锌块保护闸门不受腐蚀是采用了牺牲阳极保护法
D.银奖牌与硫磺混在一起会变黑是电化学腐蚀所致

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用惰性电极电解硫酸铜和盐酸的混合溶液,则阴、阳两极产生的气体成分及体积比不可能是             (   )
A.阳极为纯净气体,阴、阳两极产生的气体体积比<1:1
B.阳极为纯净气体,阴、阳两极产生的气体体积比≥1:1
C.阳极为混合气体,阴、阳两极产生的气体体积比≤1:1
D.阳极为混合气体,阴、阳两极产生的气体体积比≥1:1

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(15分)在某反应体系中存在六种物质:Cr3+、S2O82、Cr2O72、H+、H2O和SO42。已知在该反应中氧化反应只有Cr3+→Cr2O72,反应过程中需要Ag+作催化剂,并加热。请回答下列问题:
(1)已知S2O82离子中存在一个过氧键(-O-O-),则S2O82离子中硫元素的化合价为__________价。
(2)写出该反应体系中发生反应的离子方程式:_______________________________。
(3)催化剂往往参加反应,改变反应途径。用两个离子方程式表示Ag+的催化过程:____________________________;________________________。
(4)若将上述反应设计成一个原电池,用石墨作电极,则其负极反应式为:_____________________,正极反应式为:____________________________。
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