有关金属腐蚀与防护的叙述中正确的是A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B．镀锡铁制品和镀锌铁制品的的镀层破损时，镀锡层的铁更耐腐蚀C．在闸门上连接锌块保护 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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有关金属腐蚀与防护的叙述中正确的是

A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿

B．镀锡铁制品和镀锌铁制品的的镀层破损时，镀锡层的铁更耐腐蚀

C．在闸门上连接锌块保护闸门不受腐蚀是采用了牺牲阳极保护法

D．银奖牌与硫磺混在一起会变黑是电化学腐蚀所致

答案

解析

本题考查金属的腐蚀。铜锌合金形成的原电池中，锌作负极，铜做正极，A选项正确；在金属活动性顺序表中：锌>铁>锡，所以镀锡铁制品中铁做负极，更加容易腐蚀，B选项错误；银奖牌与硫磺混在一起会变黑是因为发生了反应2Ag＋S=Ag₂S，D选项错误。

核心考点

试题【有关金属腐蚀与防护的叙述中正确的是A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B．镀锡铁制品和镀锌铁制品的的镀层破损时，镀锡层的铁更耐腐蚀C．在闸门上连接锌块保护】；主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]

举一反三

用惰性电极电解硫酸铜和盐酸的混合溶液，则阴、阳两极产生的气体成分及体积比不可能是（）

A．阳极为纯净气体，阴、阳两极产生的气体体积比＜1:1

B．阳极为纯净气体，阴、阳两极产生的气体体积比≥1:1

C．阳极为混合气体，阴、阳两极产生的气体体积比≤1:1

D．阳极为混合气体，阴、阳两极产生的气体体积比≥1:1

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（15分）在某反应体系中存在六种物质：Cr³⁺、S₂O₈²^－、Cr₂O₇²^－、H⁺、H₂O和SO₄²^－。已知在该反应中氧化反应只有Cr³⁺→Cr₂O₇²^－，反应过程中需要Ag⁺作催化剂，并加热。请回答下列问题：
（1）已知S₂O₈²^－离子中存在一个过氧键（－O－O－），则S₂O₈²^－离子中硫元素的化合价为__________价。
（2）写出该反应体系中发生反应的离子方程式：_______________________________。
（3）催化剂往往参加反应，改变反应途径。用两个离子方程式表示Ag⁺的催化过程：____________________________；________________________。
（4）若将上述反应设计成一个原电池，用石墨作电极，则其负极反应式为：_____________________，正极反应式为：____________________________。

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下列关于电解槽的叙述不正确的是( )

A．与电源正极相连的是电解槽的阴极

B．与电源负极相连的是电解槽的阴极

C．在电解槽的阳极发生氧化反应

D．电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极

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下列装置的线路接通后，经过一段时间，溶液的pH明显下降的是()

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按图4－7装置进行实验，并回答下列有关问题。

图4－7
（1）判断装置的名称：A池为         ，B池为          。
（2）锌为       极，电极反应式为                         。铜为       极，电极反应式为                              。石墨棒C₁为         极，电极反应式为                              。石墨棒C₂为          极，电极反应式为                                   。
（3）当C₂极上析出224 mL气体（标准状况）时，锌的质量变化了（“增加”或“减少”）        g，CuSO₄溶液的质量变化了（“增加”或“减少”）       g。

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