题目
题型:不详难度:来源:
(1)产生这些气体消耗了多少克锌?
(2)有多少个电子通过了导线?
(3)200 mL稀H2SO4的物质的量浓度是多少?
答案
(2)1.806×1023个
(3)0.75 mol·L-1
解析
6.5 g 22.4 L
m(Zn) 3.36 L
m(Zn)="9.75" g
(2)负极:Zn-2e-====Zn2+
正极:2H++2e- ="=== " H2↑
2 mol 22.4 L
m(e-) 3.36 L
n(e-)="0.3" mol
通过导线的电子数为:0.3 mol×6.02×10-23 mol-1=1.806×1023个
(3)Cu片上:2H++2e-====H2↑
2 mol 22.4
n(H+) 3.36 L
n(H+)="0.3" mol则n(H2SO4)="0.15" mol,c(H2SO4)=="0.75" mol·L-1。
核心考点
试题【(9分)由铜片、锌片和200 mL稀H2SO4组成的原电池中,若锌片发生电化学腐蚀,当铜片上放出3.36 L(标准状况)气体时,硫酸恰好全部作用完。试计算:(1】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.①② | B.③① | C.④② | D.③② |
A.CuSO4 | B.CuO | C.Cu(OH)2 | D.CuSO4·5H2O |
(1)甲、乙分别是什么装置____________、____________。
(2)写出A、B、C、D的电极名称以及电极材料和电极反应式________________________。
A.1:2:3 | B.3:2:1 | C.6:3:2 | D.6:3:1 |
(1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则
①电解池中X电极上的电极反应式为________。在X极附近观察到的现象是________。
②Y电极上的电极反应式为________,检验该电极反应产物的方法是________。
(2)如要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则
①X电极的材料是________,电极反应式为________________。
②Y电极的材料是________,电极反应式为________________(说明:杂质发生的电极反应不必写出)。
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