题目
题型:不详难度:来源:
A.2Fe-4e— =2Fe2+ | B.2Fe2++4e— =2Fe |
C.2H2O+O2+4e—=4OH— | D.Fe3++e—=Fe2+ |
答案
解析
核心考点
试题【钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的反应是A.2Fe-4e— =2Fe2+B.2Fe2++4e— =2FeC.2H2O+O2+4e—=4OH—D.Fe3++e—=F】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
①a和b属同周期元素,二者能形成多种气态化合物;
②a和c属同周期元素,二者能形成两种气态化合物;
③a和d属同主族元素,二者能形成两种常见化合物;
④e可分别和a、b、c、d形成具有相同电子数的共价化合物甲、乙、丙、丁。
请回答:
(1)a元素为____ ,甲的分子式为 ,丁的电子式为 。
(2)由上述一种或几种元素形成的物质可与水发生氧化还原反应,写出一个符合要求的化学反应方程式: 。
(3)a单质和丙可形成燃料电池(以KOH溶液为电解质)。该燃料电池的负极反应式为
。
(4)乙是一种液态火箭燃料,在O2中燃烧,产物无污染。常温下,6.4 g乙燃烧放出QkJ热量,该反应的热化学方程式为____ 。
A.覆盖油漆 | B.覆盖塑料 | C.电镀金属 |
D.电化学保护法E.制成不锈钢 |
(1) 邮筒___ ___ ___ (2) 手术刀_____ ___
(3) 海水中的钢闸门________ (4) 电线____ ______
(5) 自行车的钢圈____________。
A.正极的电极方程式为:O2 + 2H2O + 4e_ =" 4OH" _ |
B.将石墨电极改成Mg电极,难以观察到铁锈生成 |
C.若向自来水中加入少量NaCl(s),可较快地看到铁锈 |
D.分别向铁、石墨电极附近吹入O2,前者铁锈出现得快 |
Ⅰ.(6分)光合作用是由二氧化碳与水合成葡萄糖,同时放出氧气。设想将该反应倒过来,可设计成一个原电池,产生电流,这样就将太阳能转变成了电能。
(1)写出该原电池的总反应式:______________________________________
(2)写出该电池在酸性介质中放电的电极反应式:
负极:_____________________________________________
正极:_____________________________________________
Ⅱ.(6分)类比思维是学习化学的重要方法,但结果是否正确必须经受检验。在进行类比思维的时候,不能机械类比,一定要注意一些物质的特殊性,以防止类比出错误的结论。凭已有的化学知识,下列类比结果正确的是:(填标序号) 。若错误,在其后写出正确的。
①在相同条件下,Na2CO3溶解度比NaHCO3大
类比:在相同条件下,CaCO3溶解度比Ca(HCO3)2大
正确的应该为(若类比正确,此处不写,下同。): 。
②向次氯酸钙溶液中通过量CO2:CO2 + ClO- + H2O = HCO3- + HClO
类比:向次氯酸钠溶液中通过量SO2:SO2 + ClO- +H2O = HSO3- + HClO
正确的应该为: 。
③根据化合价Fe3O4可表示为:FeO·Fe2O3 类比:Fe3I8也可表示为FeI2·2FeI3
正确的应该为: 。
④CaC2能水解:CaC2+2H2O =Ca(OH)2 + C2H2↑
类比:Al4C3也能水解:Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3↓+ 3CH4↑
正确的应该为: 。
Ⅲ.(3分)常温下,某水溶液M中存在的离子有:Na+、A-、H+、OH-。若该溶液M由 pH=3的HA溶液mL与pH=11的NaOH溶液mL混合反应而得,则下列说法中正确的是 (填字母)。
A.若溶液M呈中性,则溶液M中C(H+)+C(OH-)=2×10-7mol·L-1 |
B.若V1=V2,则溶液M的pH一定等于7 |
C.若溶液M呈酸性,则V1一定大于V2 |
D.若溶液M呈碱性,则V1一定小于V2 |
A.在原电池的负极和电解池的阳极上都是发生失电子的氧化反应 |
B.铜锌原电池工作时,电子沿外电路从铜电极流向锌电极 |
C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 |
D.锌锰干电池中,锌电极是负极 |
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