题目
题型:不详难度:来源:
Ⅰ.(6分)光合作用是由二氧化碳与水合成葡萄糖,同时放出氧气。设想将该反应倒过来,可设计成一个原电池,产生电流,这样就将太阳能转变成了电能。
(1)写出该原电池的总反应式:______________________________________
(2)写出该电池在酸性介质中放电的电极反应式:
负极:_____________________________________________
正极:_____________________________________________
Ⅱ.(6分)类比思维是学习化学的重要方法,但结果是否正确必须经受检验。在进行类比思维的时候,不能机械类比,一定要注意一些物质的特殊性,以防止类比出错误的结论。凭已有的化学知识,下列类比结果正确的是:(填标序号) 。若错误,在其后写出正确的。
①在相同条件下,Na2CO3溶解度比NaHCO3大
类比:在相同条件下,CaCO3溶解度比Ca(HCO3)2大
正确的应该为(若类比正确,此处不写,下同。): 。
②向次氯酸钙溶液中通过量CO2:CO2 + ClO- + H2O = HCO3- + HClO
类比:向次氯酸钠溶液中通过量SO2:SO2 + ClO- +H2O = HSO3- + HClO
正确的应该为: 。
③根据化合价Fe3O4可表示为:FeO·Fe2O3 类比:Fe3I8也可表示为FeI2·2FeI3
正确的应该为: 。
④CaC2能水解:CaC2+2H2O =Ca(OH)2 + C2H2↑
类比:Al4C3也能水解:Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3↓+ 3CH4↑
正确的应该为: 。
Ⅲ.(3分)常温下,某水溶液M中存在的离子有:Na+、A-、H+、OH-。若该溶液M由 pH=3的HA溶液mL与pH=11的NaOH溶液mL混合反应而得,则下列说法中正确的是 (填字母)。
A.若溶液M呈中性,则溶液M中C(H+)+C(OH-)=2×10-7mol·L-1 |
B.若V1=V2,则溶液M的pH一定等于7 |
C.若溶液M呈酸性,则V1一定大于V2 |
D.若溶液M呈碱性,则V1一定小于V2 |
答案
Ⅰ.(6分)
(1)C6H12O6+6O26CO2+6H2O(2分)
(2)C6H12O6+6H2O-24e-= 6CO2+24H+(2分) 6O2+24e-+24H+= 12H2O(2分)
Ⅱ.(6分)④(1分)
①在相同条件下,CaCO3溶解度比Ca(HCO3)2小(1分)
② ClO- + SO2 + H2O ==SO42- + Cl- + 2 H+(2分)③3FeI2·I2(2分)
Ⅲ.(3分)AD
解析
核心考点
试题【(15分)Ⅰ.(6分)光合作用是由二氧化碳与水合成葡萄糖,同时放出氧气。设想将该反应倒过来,可设计成一个原电池,产生电流,这样就将太阳能转变成了电能。(1)写出】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在原电池的负极和电解池的阳极上都是发生失电子的氧化反应 |
B.铜锌原电池工作时,电子沿外电路从铜电极流向锌电极 |
C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 |
D.锌锰干电池中,锌电极是负极 |
A.铜丝上发生的反应为:O2+4e+2H2O→4OH- |
B.铁钉上发生的反应为:Fe-3e→Fe3+ |
C.NaCl的存在能加快铁钉的腐蚀速率 |
D.一段时间后铁钉上出现红棕色物质 |
A.钢管大部分浸在淡水中,主要发生析氢腐蚀 |
B.钢管若采用外加电流的阴极保护措施,应当与电源的正极相连 |
C.钢管若需保护,可采用牺牲阳极的阴极保护法 |
D.电解氯化钠溶液时电子从负极经过溶液流向正极 |
A.“将光洁的工件加热至红热状,然后浸入水中”俗称烤蓝,是钢铁零件表面处理的一种防腐蚀工艺 |
B.远洋油轮船底镶嵌锌块 |
C.冶金工业冶炼某些活泼或较活泼金属 |
D.野外作业时,可用由铁屑、炭粒、食盐、水、空气组成的“热得快”来加热食品 |
A.在101kpa下,1mol物质完全燃烧的反应热叫做该物质的热值。 |
B.盐桥通常用含CuCl2的饱和溶液的琼脂的离子移动来平衡溶液中的电荷。 |
C.在交流电的作用下,在两电极分别发生氧化反应和还原反应的过程叫电解。 |
D.金属材料电镀时,通常把待镀金属制品放在阴极。 |
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