题目
题型：不详难度：来源：
| A．正极的电极方程式为：O2 + 2H2O + 4e_ =" 4OH" _ |
| B．将石墨电极改成Mg电极，难以观察到铁锈生成 |
| C．若向自来水中加入少量NaCl(s)，可较快地看到铁锈 |
| D．分别向铁、石墨电极附近吹入O2，前者铁锈出现得快 |
答案
解析
核心考点
试题【为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示装置，下列有关说法中错误的是A．正极的电极方程式为：O2 + 2H2O + 4e_ =" 4OH" _B．将石墨电极改成M】；主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
Ⅰ．（6分）光合作用是由二氧化碳与水合成葡萄糖，同时放出氧气。设想将该反应倒过来，可设计成一个原电池，产生电流，这样就将太阳能转变成了电能。
（1）写出该原电池的总反应式：______________________________________
（2）写出该电池在酸性介质中放电的电极反应式：
负极：_____________________________________________
正极：_____________________________________________
Ⅱ．（6分）类比思维是学习化学的重要方法，但结果是否正确必须经受检验。在进行类比思维的时候，不能机械类比，一定要注意一些物质的特殊性，以防止类比出错误的结论。凭已有的化学知识，下列类比结果正确的是：（填标序号） 。若错误，在其后写出正确的。
①在相同条件下，Na2CO3溶解度比NaHCO3大
类比：在相同条件下，CaCO3溶解度比Ca（HCO3）2大
正确的应该为（若类比正确，此处不写，下同。）： 。
②向次氯酸钙溶液中通过量CO2：CO2 + ClO- + H2O = HCO3- + HClO
类比：向次氯酸钠溶液中通过量SO2：SO2 + ClO- +H2O = HSO3- + HClO
正确的应该为： 。
③根据化合价Fe3O4可表示为：FeO·Fe2O3 类比：Fe3I8也可表示为FeI2·2FeI3
正确的应该为： 。
④CaC2能水解：CaC2+2H2O =Ca（OH）2 + C2H2↑
类比：Al4C3也能水解：Al4C3 + 12H2O = 4Al（OH）3↓+ 3CH4↑
正确的应该为： 。
Ⅲ．（３分）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+
、A-、H+、OH-。若该溶液M由 pH=3的HA溶液
mL与pH=11的NaOH溶液
mL混合反应而得，则下列说法中正确的是 （填字母）。| A．若溶液M呈中性，则溶液M中C（H+）+C（OH-）=2×10-7mol·L-1 |
| B．若V1=V2，则溶液M的pH一定等于7 |
| C．若溶液M呈酸性，则V1一定大于V2 |
| D．若溶液M呈碱性，则V1一定小于V2 |
| A．在原电池的负极和电解池的阳极上都是发生失电子的氧化反应 |
| B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 |
| C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 |
| D．锌锰干电池中，锌电极是负极 |
| A．铜丝上发生的反应为：O2+4e+2H2O→4OH－ |
| B．铁钉上发生的反应为：Fe-3e→Fe3+ |
| C．NaCl的存在能加快铁钉的腐蚀速率 |
D．一段时间后铁钉上出现 红棕色物质 |
| A．钢管大部分浸在淡水中，主要发生析氢腐蚀 |
| B．钢管若采用外加电流的阴极保护措施，应当与电源的正极相连 |
| C．钢管若需保护，可采用牺牲阳极的阴极保护法 |
| D．电解氯化钠溶液时电子从负极经过溶液流向正极 |
| A．“将光洁的工件加热至红热状，然后浸入水中”俗称烤蓝，是钢铁零件表面处理的一种防腐蚀工艺 |
| B．远洋油轮船底镶嵌锌块 |
| C．冶金工业冶炼某些活泼或较活泼金属 |
| D．野外作业时，可用由铁屑、炭粒、食盐、水、空气组成的“热得快”来加热食品 |
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