题目
题型:不详难度:来源:
A.4 | B.3 | C.2 | D.1 |
答案
解析
阴极电极反应式为:2Cu2++4e—=2Cu,当Cu2+全部放电完毕后,溶液中的H+继续放电,电极反应式为:2 H++2 e—=H2;根据氧化还原反应过程中得失电子数相等地,可求得原混合溶液中0.1 mol,即可得原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度1 mol·L-1
核心考点
试题【用石墨电极电解100 mL硫酸铜和硫酸的混合溶液,通电一段时间后,两极均收集到2.24 L气体(标准状况),原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度(mol·L-1)】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.乙中Cu电极的电极反应式是: 2Cu + 2OH-→ Cu2O+ H2O+ 2e- |
B.甲中通入氢气的电极为正极 |
C.乙中阴离子向石墨电极移动 |
D.电路上通过0.5 mol电子,可制得0.5 mol Cu2O |
(1)用CO2和氢气合成CH3OH具有重要意义,既可以解决环境问题,还可解决能源危机。已知CH3OH具有重要意义,既可以解决环境问题,还可解决能源危机。已知CH3OH、H2的燃烧热分别为—726.5kJ/mol、—285.8kJ/mol,写出工业上用CO2和H2合成CH3OH的热化学方程式: 。
(2)用铂作电极,一极通入空气,一极通入CH3OH(l),与KOH溶液可组成燃料电池,其负极反应式为 ___。溶液中的阴离子向 极定向移动。
(3)如图是一个电化学装置示意图,用CH3OH—空气燃料电池作此装置的电源。
①如果A为粗铜,B为纯铜,C为CuSO4溶液。该原理的工业生产意义是 。
②如果A是铂电极,B是石墨电极,C是AgNO3溶液。通电后,
若B极增重10.8 g,该燃料电池理论上消耗____mol甲醇。(计算结果保留两位有效数字)
(4)常温下向1L、0.2 mol/L NaOH溶液中通入4.48 L(标准状况)的
SO2(忽略混合后溶液体积的变化),若测得溶液的pH<7,则溶液中c(SO32—)_ c(H2SO3)(填“>”、“<”、或“=”)。有关该溶液中离子浓度关系的判断正确的是 (填字母编号)。
A.c(SO32—)十c(OH—)+c(HSO3—)=c(Na+)+c(H+) |
B.c(H2SO3)+c(HSO3—)+c(SO32—)=" 0.2" mol/L |
C.c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32—)十c(OH-) |
D.c(Na+)>c(H+)>c(HSO3—)>c(OH—) |
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)回答下列问题:
(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g);△H=+180.5kJ/mol
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g); △H=-905kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); △H=-483.6kJ/mol
则N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的△H=_______________。
(2)(NH4)2SO3和NH4HSO4是两种化工原料。
①对于(NH4)2SO3溶液,某同学写出了如下的正确关系式:
2[c()+c()+c(H2SO3)]=c()+c(NH3·H2O)
该同学的依据是:_________________________________________
⑦写出NH4HSO4溶液中离子浓度由大到小的顺序:______________________。
(3)甲烷——空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%-30%的KOH溶液。现用甲烷——空气燃料电池进行下图所示实验(其中a、b均为碳棒):
①Zn片上发生的电极反应式:_____________________。
②a电极的电极反应式_______________________________。
(1)电源的F端为_____________极。
(2)A中发生反应的化学方程式为________________。
(3)在B中观察到的现象是____,_________,_________
(4)室温下,若从电解开始到时间t s,A、B装置中共收集到标准状况下的气体0.168L,,B中析出硫酸钠晶体(Na2SO4﹒10H2O) ωg。若电解过程中无其他副反应发生,经测定电解后,A中溶液体积恰为1000mL,则①A溶液的pH为______________。
②电解前饱和Na2SO4溶液的质量分数为________________(列出算式即可。)
A.在氧化还原反应中,甲失电子数比乙多 | B.将甲、乙组成原电池时,甲为正极 |
C.甲不能与盐酸反应放出H2,而乙能 | D.甲、乙最高价氧化物的水化物碱性:甲>乙 |
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