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题目
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一种充电池放电时的电极反应为H2+2OH--2e-=2H2O;NiO(OH)+ H2O + e-=Ni(OH)2+ OH-,当为电池充电时,与外电源正极连接的电极上发生的反应是
A.H2O的还原
B.Ni(OH)2的还原
C.H2的氧化
D.Ni(OH)2的氧化

答案
D
解析

核心考点
试题【一种充电池放电时的电极反应为H2+2OH--2e-=2H2O;NiO(OH)+ H2O + e-=Ni(OH)2+ OH-,当为电池充电时,与外电源正极连接的电】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
将铁制零件与下列哪种金属或非金属接触时,可以减少空气和水对铁的腐蚀:
A.铜B.银C.石墨D.锌

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下图水槽中盛装的是海水,其中铁被腐蚀最慢的是
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关于下图所示各装置的叙述中,正确的是  (   )
A.装置①是原电池,总反应是:Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+
B.装置①中,铁做负极,该电极反应式为:Fe3++e-Fe2+
C.装置②为铁上镀铜装置c为纯铜电极
D.若用装置②精炼铜,则d极为粗铜,c极为纯铜,电解质溶液为CuSO4溶液

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钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是:
A.2H+ + 2e- = H2B.Fe2+ + 2e- =" Fe"
C.2H2O + O2 + 4e- = 4OH-D.Fe3+ + e- = Fe2+

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有下图所示的装置:

该装置中离子交换膜只允许      离子通过。反应一段时间后,向烧杯中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到反应前的CuSO4溶液的浓度和pH。则反应过程中消耗锌的质量为                 g ,烧杯左侧碳棒上析出物质的量为          mol。在此过程中烧杯中右侧电极上发生的电极反应方程式为:                                   
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