题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
核心考点
举一反三
A.装置①是原电池,总反应是:Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+ |
B.装置①中,铁做负极,该电极反应式为:Fe3++e-Fe2+ |
C.装置②为铁上镀铜装置c为纯铜电极 |
D.若用装置②精炼铜,则d极为粗铜,c极为纯铜,电解质溶液为CuSO4溶液 |
A.2H+ + 2e- = H2↑ | B.Fe2+ + 2e- =" Fe" |
C.2H2O + O2 + 4e- = 4OH- | D.Fe3+ + e- = Fe2+ |
该装置中离子交换膜只允许 离子通过。反应一段时间后,向烧杯中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到反应前的CuSO4溶液的浓度和pH。则反应过程中消耗锌的质量为 g ,烧杯左侧碳棒上析出物质的量为 mol。在此过程中烧杯中右侧电极上发生的电极反应方程式为:
A.导电能力 | B.相对分子质量 | C.电离程度 | D.溶解 |
(2)利用右装置,可以模拟铁的电化学防护。
若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应该置于 处。若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为 。
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