题目
题型:不详难度:来源:
A.2H+ + 2e- = H2↑ | B.Fe2+ + 2e- =" Fe" |
C.2H2O + O2 + 4e- = 4OH- | D.Fe3+ + e- = Fe2+ |
答案
解析
核心考点
试题【钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是:A.2H+ + 2e- = H2↑B.Fe2+ + 2e- =" Fe" C.2H2O + O2 + 4e- = 4】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
该装置中离子交换膜只允许 离子通过。反应一段时间后,向烧杯中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到反应前的CuSO4溶液的浓度和pH。则反应过程中消耗锌的质量为 g ,烧杯左侧碳棒上析出物质的量为 mol。在此过程中烧杯中右侧电极上发生的电极反应方程式为:
A.导电能力 | B.相对分子质量 | C.电离程度 | D.溶解 |
(2)利用右装置,可以模拟铁的电化学防护。
若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应该置于 处。若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为 。
(1)若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液。
①甲中石墨棒上的电极反应式为_______________________________________;
②乙中总反应的离子方程式为_________________________________________;
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方,发现试纸先变蓝后褪色,这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2。若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5∶1,且生成两种酸,该反应的化学方程式为________________________。
(2)若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液.
①甲中铁棒上的电极反应式为___________________________________。
②如果起始时乙中盛有200 mL pH=5的CuSO4溶液(25℃),一段时间后溶液的pH变为1,若要使溶液恢复到电解前的状态,可向溶液中加入________(填写物质的化学式)________ g。
A.铁表面镀锌,铁作阳极 |
B.船底镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀 |
C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应: |
D.工业上电解饱和和食盐水的阳极反应: |
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