题目
题型:不详难度:来源:
(2)利用右装置,可以模拟铁的电化学防护。
若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应该置于 处。若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为 。
答案
解析
核心考点
试题【(1)镀铜可防止铁制品腐蚀,电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是 。(2)利用右装置,可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应该】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液。
①甲中石墨棒上的电极反应式为_______________________________________;
②乙中总反应的离子方程式为_________________________________________;
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方,发现试纸先变蓝后褪色,这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2。若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5∶1,且生成两种酸,该反应的化学方程式为________________________。
(2)若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液.
①甲中铁棒上的电极反应式为___________________________________。
②如果起始时乙中盛有200 mL pH=5的CuSO4溶液(25℃),一段时间后溶液的pH变为1,若要使溶液恢复到电解前的状态,可向溶液中加入________(填写物质的化学式)________ g。
A.铁表面镀锌,铁作阳极 |
B.船底镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀 |
C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应: |
D.工业上电解饱和和食盐水的阳极反应: |
A.e>d>a>b>c>f | B.e>f>c>a>b>d | C.e>c>f>a>b>d | D.e>f>d>a>b>c |
(1)该装置中B电极为电解池的 极(填“阴”或“阳”);
(2)A电极上的电极反应式为 ;
电解池总反应的离子方程式为 ;
(3)电解过程中,电解质溶液的酸性 (填“增强”、“减弱”或“不变”);
(4)下列实验操作中必要的是 (填写字母);
A.称量电解前的电极的质量; |
B.电解后,电极在烘干称量前,必须用蒸馏水冲洗; |
C.刮下电解后电极上析出的铜,并清洗,称量; |
D.电解后烘干称重的操作中必须按“烘干→称量→再烘干→再称量”进行; |
(5)铜的相对原子质量为 (用带有m、V的计算式表示)。
(1)E为电源的 极(填“正”或“负”);
(2)A中发生反应的化学方程式为 ;
(3)在B中观察到的现象是 ;
(4)室温下,若从电解开始到结束,A、B装置中共收集到气体0.168L(标况),若电解过程中无其他副反应发生,经测定电解后A中溶液体积恰为1000mL,求A溶液的pH。
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