题目
题型:不详难度:来源:
(1)工业冶炼铝的化学方程式是 ________________ 。
(2)可用阳离子交换膜法电解饱和食盐水制NaOH,其工作原理如左下图所示。
①请写出A、B两处物质的名称:A___________________、B____________________
②请写出电解食盐水的离子方程式__________________________________________
(3)以镁条、铝片为电极,以NaOH溶液为电解质溶液设计的原电池如上中图。
①负极材料为________(填Mg或Al)。
②该原电池的总反应式为____________________________________________
(要求用单线桥标出电子转移的方向和数目)
(4)铝—空气燃料电池可用于电动汽车,通常以NaOH溶液为电解液,铝合金为负极,通入空气的极为正极(如右上图),则
负极的电极反应式为 ______________________ ;
正极的电极反应式为___________________________________。
答案
解析
核心考点
举一反三
试回答下列问题:
(1)电源M极的名称是______。
(2)通电一段时间,取出电极,向A中加入4.9gCu(OH)2,溶液与电解前相同,则电解时电路中通过的电子为_________mol,原CuSO4溶液物质的量浓度为________mol•L-1;
(3)B中d的电极反应式为________________________________________________,
d极上产生的气体体积为____________L(标况)
(4)欲用C装置给铜镀银,f是__________(填银或铜),电镀液是__________溶液。
(5)电解后将D中溶液倒入烧杯,稀释至200ml,此时溶液的PH=_______。
A.电镀时,镀件接电源的正极,电镀材料接电源负极 |
B.在船身上装锌块可避免船体遭受腐蚀 |
C.充电时,把铅蓄电池的负极接在外电源的正极 |
D.碱性氢氧燃料电池工作时,负极反应为:O2+2H2O+4e—= 4OH— |
A.铅蓄电池在放电过程中,负极质量减小,正极质量增加 |
B.常温下,反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH>0 |
C.钢铁在潮湿的空气中会形成原电池而被腐蚀,其正极反应为:O2 + 2H2O + 4e-=4OH- |
D.原子结合成分子的过程一定释放出能量 |
2Fe3++2I-=2Fe2++I2设计成如下图所示的原电池。下列判断正确的是
A.反应开始时,甲中石墨电极上Fe3+发生氧化反应 |
B.反应开始时,乙中石墨电极的反应式:I2+2e-=2I- |
C.电流计读数为零时,在甲中加入KSCN溶液,出现血红色 |
D.电流计读数为零时,反应处在停止状态 |
A.铜片作负极,碳棒作正极,氯化钠作电解质溶液 |
B.铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀 |
C.用铜片作阴、阳电极,电解硫酸铜溶液 |
D.用铜片作阴、阳电极,电解硫酸钠溶液 |
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