将0.1 L含有0.02mol CuSO4和0.01 molNaCl的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后，一电极上得到0.01 mol Cu，另一电极析出的 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

将0.1 L含有0.02mol CuSO₄和0.01 molNaCl的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后，一电极上得到0.01 mol Cu，另一电极析出的气体

A．只有Cl₂

B．既有Cl₂又有O₂

C．只有O₂

D．只有H₂

答案

解析

解决本题学生应熟记电解时阴阳极离子放电顺序，并理解电解就是氧化还原反应，抓住氧化还原反应实质就是电子转移，其特征是：电子得失相等。
阴极反应：Cu²⁺ + 2e^- =" Cu"
生成0.01 mol Cu 转移电子共：0.01×2 =" 0.02" mol
阳极反应：若只有 2Cl^-－ 2e^- = Cl₂↑ 则转移电子只有：0.01 mol
对应得氯气为：0.01÷2 =" 0.005" mol
因此：阳极反应还有：4OH^-－ 4e^- = 2H₂O + O₂↑ 并且此反应中转移电子为：0.01mol
对应得氧气为：0.01÷4 =" 0.0025" mol

核心考点

试题【将0.1 L含有0.02mol CuSO4和0.01 molNaCl的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后，一电极上得到0.01 mol Cu，另一电极析出的】；主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列说法不正确的是

A．镀锡的铁片镀层破损后，腐蚀速率加快

B．Fe在食盐水中被腐蚀，其负极反应为 O2 +2H2O + 4e- = 4OH-

C．可用被保护金属与直流电源负极相接的方法来减慢腐蚀速率

D．电解法精炼铜时，阳极材料应用粗铜

题型：不详难度：| 查看答案

（10分）甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒(如图)。请回答下列问题：

(1)若两池中均盛放CuSO₄溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是：甲池中的________棒；乙池中的________棒。
②在乙池中阳极的电极反应是_______________________________________。
(2)若两池中均盛放饱和NaCl溶液：
①写出乙池中总反应的离子方程式：_____________________________________。
②将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去。这是因为过量的Cl₂将生成的I₂氧化。若反应的Cl₂和I₂的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸。则该反应的化学方程式为。

题型：不详难度：| 查看答案

观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是( )

A．装置①中阳极上析出红色固体

B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连

C．装置③闭合电键后，外电路电子由a极流向b极

D．装置④的x电极是外接电源的正极

题型：不详难度：| 查看答案

(10分)
1：(1)肼(N₂H₄)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ(25℃时)，N₂H₄完全燃烧反应的热化学方程式是。
(2)肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％一30％的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是。
Ⅱ：探究家庭制备次氯酸钠溶液的发生器如图，原理是用石墨做电极电解饱和食盐水。

(1)若通电后，为使氯气被全部吸收，则电源的a极的名称是。
(2)电解饱和食盐水的离子方程式为，所得的次氯酸钠溶液中加入几滴石蕊试液，观察到的现象是，用离子方程式和简要文字说明理由。

题型：不详难度：| 查看答案

高功率Ni/MH（M表示储氢合金）电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下：
Ni(OH)₂+ M

NiOOH + MH，下列叙述正确的是（）

A．放电时正极附近溶液的碱性增强

B．放电时负极反应为：M + H₂O + e^－＝ MH + OH^－

C．充电时阳极反应为：NiOOH + H₂O + e^－＝ Ni(OH)₂+ OH^－

D．放电时每转移1mol电子，正极有1mol NiOOH被氧化

题型：不详难度：| 查看答案

最新试题

热门考点