题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出E的化学式: ;
(2)写出反应M→A的化学方程式: ,所属反应的基本类型是 反应.
答案
解析
试题分析:A是胃液中含有的酸即盐酸;H是导致温室效应的主要气体即二氧化碳;F常温下为红色固体,能够和E互相转化,说明F是铜,E是氧化铜,化学式为:CuO;H二氧化碳和G能够互相转化,且G能够经过反应产生铜,所以G是具有还原性的一氧化碳;B是单质,是盐酸反应产生的,因此是氢气,B氢气能够和C互相转化,C能够和单质D互相转化,且D能够产生E氧化铜,说明D是氧气,C是水;M能够和E氧化铜反应,且能够产生A盐酸、B氢气、H二氧化碳,说明M是常见的酸﹣硫酸,硫酸和氯化钡反应能够产生盐酸,反应的方程式为:BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl;反应是酸和盐相互交换成分的复分解反应;
点评:此题为框图式物质推断题,完成此类题目,关键是找准解题突破口,直接得出结论,然后利用物质的性质顺推或逆推或从两边向中间推断,逐步得出其他结论.
核心考点
试题【A~H、M都是初中化学常见的物质,图中“﹣”表示相连的两种物质能发生化学反应,“→”表示相连的两种物质能转化(反应条件和部分反应物、生成物已省略).已知:A是胃】;主要考察你对常见气体的检验与除杂方法等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)实验室中,单质硫是 色固体,点燃少量单质硫于充满氧气的集气瓶中燃烧,产生漂亮的蓝紫色火焰,生成物质A.
(2)A是工业排放物中一种主要的空气污染物,也是酸雨形成的主因之一.根据你学过的知识可将A转化成Na2SO3,你提供的试剂是 溶液.
(3)在硫酸工业中,将A在一定条件下与空气中的物质反应得到B,B与水结合得到硫酸.B与A的组成元素相同,B中硫元素与硫酸中硫元素化合价相同,写出A转化成B的化学方程式: .实验室测定,B与水结合时温度升高,则反应④为 反应(选填“吸热”或“放热”).
(4)上述物质转化过程中,属于化合反应的是 (填序号).
(5)若回收工业排放物A 32吨,理论上可生产硫酸 吨.
样品溶液浊液滤液溶液
回答下列问题:
(1)步骤①和③的实验操作均用到的玻璃仪器有玻璃棒和 .
(2)步骤②得到的浊液中含有Mg(OH)2和BaSO4沉淀,写出生成BaSO4的化学方程式 .
(3)确定步骤③所加的K2CO3是否过量的方法是:在加入K2CO3后的浊液中取少量上层澄清液于试管,然后滴加K2CO3溶液,若没有白色沉淀生成,则说明所加K2CO3 .
(4)步骤④得到的溶液的溶质除了KCl外,还含有 (填化学式).若要得到KCl晶体,还要进行如下操作:将溶液倒入 (填仪器名称)中,加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌,直到 时(填现象),停止加热,用余热使水分蒸干.
A.硫酸铜溶液 | B.pH试纸 | C.氯化钠溶液 | D.大理石 |
(1)NH3溶于水得到氨水,将无色酚酞溶液滴入氨水中,溶液呈 色.
(2)写出反应I的化学方程式 ;该反应的基本类型为 .
(3)操作a的过程是蒸发浓缩、 、过滤.
(4)上述工艺流程中可循环利用的物质是 .
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 铁钉浸入硫酸铜溶液中 | 铁钉变红 | 铁没有铜活泼 |
B | 氢气通入灼热的氧化铜粉末中 | 红色粉末变黑 | 氢气具有还原性 |
C | 向汗液中滴入硝酸银溶液、稀硝酸 | 产生白色沉淀 | 汗液中含有氯离子 |
D | 纯碱与盐酸混合 | 有气泡产生 | 纯碱与盐酸发生中和反应 |
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