题目
题型:不详难度:来源:
夹夹在被Na2SO4溶液浸湿的滤纸条上.滤纸条的中部滴有KMnO4液滴;电源有a、b两极。在A、B 中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中,切断K1,闭合K2、K3,通直流电。
(1)写出B中电极反应式__________。
(2)在湿的硫酸钠溶液滤纸条中部的高锰酸钾液滴处发生的现象是______________。
(3)电解一段时间后,A、B中均有气体包围电极,此时切断K2、K3,闭合K1,则电流表的指针________(填。是”或。否”)移动,其理由是_______________________。
(4)在298K,若2g B 气体和0.5mol的A 气体完全反应,生成物为液态,放出
285・8kJ热量,写出此反应的热化学方程式:__________________________________。
答案
(4)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6KJ·mol-1
解析
(2)在电解池中阴离子向阳极移动,所以紫红色向D极移动。
(3)切断K2、K3,闭合K1,则此时A和B构成构成氢阳燃料电池,所以电流表的指针发生偏转。
(4)考查热化学方程式的书写。
核心考点
试题【(9分)在如图所示装置中,试管A、B中的电极为多孔的惰性电极;C、D为两个铂夹夹在被Na2SO4溶液浸湿的滤纸条上.滤纸条的中部滴有KMnO4液滴;电源有a、b】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.金属腐蚀过程中发生了化学反应 |
B.在铁表面镀锌可对铁起保护作用 |
C.在铁船壳上镶嵌铜块能减缓船体的腐蚀 |
D.铝制品在空气中不易被腐蚀,是因其表面形成了致密的氧化铝保护层 |
A.钢铁腐蚀时铁作正极 |
B.钢铁腐蚀时铁发生的反应为:Fe-3e - = Fe3+ |
C.在碱性环境中正极反应式为:O2+2H2O +4e-=4OH- |
D.在酸性环境中正极反应式为:O2+4H++4e-=2H2O |
镍氢电池的使用可减少重金属离子污染,它采用储氢金属作为负极,碱液(主要是KOH)作为电解液,镍氢电池充电时发生反应:Ni(OH)2="==" NiO(OH)+1/2H2。其放电时正极电极反应式为_________________________________。
(2)二氧化锰、锌是制造干电池的重要原料,工业上用软锰矿(含MnO2)和闪锌矿(含ZnS)联合生产二氧化锰、锌的工艺如下:
①单质A为____________,单质B为______________。
②上述电解过程中,当阴极生成6.5gB时阳极生成MnO2质量为_________________。
③利用铝热反应原理,可从软锰矿中提取单质锰,写出其化学反应式:________________
A.电流由锌经导线流向铂,电子由铜经导线流向碳棒 |
B.碳棒是正极,铜片是阳极 |
C.锌片的质量逐渐减少,铂片的质量逐渐增加 |
D.锌片上发生还原反应,碳棒上发生氧化反应 |
①2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2
②4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
③2Fe(OH)3====Fe2O3+3H2O
下列说法正确的是
A.反应①、②中电子转移数目相等 | B.反应①中氧化剂是氧气和水 |
C.三个反应都是氧化还原反应 | D.钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 |
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