题目
题型:不详难度:来源:
(1)甲装置的名称是____________ (填“原电池”或“电解池”)。
(2) 写出电极反应式: Pt极______ _ ;当甲中产生0.1 mol气体时,乙中析出铜的质量应为___________________;
(3)若乙中溶液不变,将其电极都换成铜电极,电键闭合一段时间后,乙中溶液的颜色___________(填“变深”、“变浅”或“无变化”)。
(Ⅱ)燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟O2(或空气)反应,将化学能转化为电能的装置。对于以强碱为电解质的CH4燃料电池,负极电极反应式为:
随着放电的进行,溶液的pH (填“变大”“变小”或“不变”)
(Ⅲ)由Cu2+、Cl-、Na+、SO42-四种离子中的两种离子组成的电解质溶液若干种,可选用铜电极、铂电极进行电解实验。
(1)要使电解过程中溶质的组成和质量不变,而该稀溶液的浓度增大,又无浑浊,应以______为阳极电解________ 溶液,阳极电极反应式为____________________________ 。
(2)以铂作阳极电解 ________ 溶液时,溶液的碱性有明显增强,且溶液保澄清,电解的总反应式为 __________________________ 。
答案
(3)无变化(1分)
(Ⅱ)CH4+10OH--8e=CO32-+7H2O (2分) 变小(1分)
(Ⅲ)(1) 铂(1分) Na2SO4(1分)
4OH--4e- = 2H2O+O2↑(2分)(写2H2O-4e- = O2↑+4H+ 同样给分)
(2) NaCl(1分) 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(2分)
(没写“电解”或“通电”不给分)
解析
(2)锌比铜活泼,所以锌是负极,铜是正极,则Pt是阳极,溶液中的氯离子在阳极失去电子,生成氯气,反应式为2Cl-- 2e-= Cl2↑。甲中产生的气体是氢气,物质的量是0.1mol,转移电子是0.2mol,所以根据电子的得失守恒可知,乙中析出铜的物质的量是0.2mol÷2=0.1mol,其质量为6.4g。
(3)都换成铜电极,则阳极铜失去电子,同时阴极铜离子又得到电子而析出,所以溶液的浓度是不变的,即溶液的颜色无变化。
(Ⅱ)甲烷在反应中失去电子,所以在负极通入。又因为溶液显碱性,所以负极电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O。氧气得到电子,在正极通入,电极反应式为2O2+8e-+4H2O=8OH-,所以总反应式为CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O,所以溶液的pH是减小的。
(Ⅲ)(1) )要使电解过程中溶质的组成和质量不变,则电解的是水,所以电解的是硫酸钠。阳极是OH-放电,反应式为4OH--4e- = 2H2O+O2↑。
(2)溶液的碱性有明显增强,且溶液保澄清,所以电解的是氯化钠溶液,反应式为
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。
核心考点
试题【(16分)(Ⅰ)某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时,观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题:(1)甲装置的名称是__】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 | B.2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2 |
C.2H2O+O2+4e- =4OH- | D.Fe-3e-=Fe3+ |
(1)A池是 ;Zn的电极名称是 B池是 ;Pt的电极名称是
(填电解池、原电池、阴、阳、正、负极等)
(2)写出下列有关反应:
Cu极上电极反应: ,C极上电极反应:
(3) B池中的总反应的化学方程式为
(4 ) 如果要用B池给铁片上镀上一层Cu,则B池应作何改进
A.2H++2e- =H2↑ | B.Fe2++2e- =Fe |
C.2H2O+O2+4e-=4OH- | D.Fe3++e-=Fe2+ |
A.⑤②①④③ | B.③②⑤①④ |
C.⑤④②③① | D.⑤②①③④ |
A.①装置中阴极处产生的气体能够使湿润淀粉KI试纸变蓝 |
B.②装置中待镀铁制品应与电源正极相连 |
C.③装置中电子由b极流向a极 |
D.④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应 |
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