题目
题型:不详难度:来源:
(1)A池是 ;Zn的电极名称是 B池是 ;Pt的电极名称是
(填电解池、原电池、阴、阳、正、负极等)
(2)写出下列有关反应:
Cu极上电极反应: ,C极上电极反应:
(3) B池中的总反应的化学方程式为
(4 ) 如果要用B池给铁片上镀上一层Cu,则B池应作何改进
答案
(3)2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4;(4)将B池中的Pt换成Cu,碳棒换成铁片。
解析
(2)正极得到电子,所以溶液中的氢离子得到电子,方程式为2H++2e-=H2↑。C电极和电源的负极相连,是阴极,溶液中的铜离子得到电子,方程式为Cu2++2e-=Cu。
(3)B是电解硫酸铜溶液,所以方程式为2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4。
(4)电镀时镀层金属作阳极,待镀金属作阴极,含有镀层金属离子的溶液作电解质溶液,所以将B池中的Pt换成Cu,碳棒换成铁片。
核心考点
举一反三
A.2H++2e- =H2↑ | B.Fe2++2e- =Fe |
C.2H2O+O2+4e-=4OH- | D.Fe3++e-=Fe2+ |
A.⑤②①④③ | B.③②⑤①④ |
C.⑤④②③① | D.⑤②①③④ |
A.①装置中阴极处产生的气体能够使湿润淀粉KI试纸变蓝 |
B.②装置中待镀铁制品应与电源正极相连 |
C.③装置中电子由b极流向a极 |
D.④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应 |
A.本质是:M + nH2O = M(OH)n + n/2 H2↑ |
B.电化学腐蚀必须在酸性条件下进行 |
C.化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍 |
D.本质是:M – ne- = Mn+[ |
A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡 |
B.用锌片作负极,铁片作正极,稀硫酸为电解质溶液一段时间后,溶液PH增大 |
C.把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁 |
D.铜的金属活泼性比铁的差,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓海轮腐蚀 |
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