对于铁在海水的腐蚀及防护设计实验如下（烧杯中装的是海水），以下描述正确的是A．1中的铁被腐蚀得最快B．2中的铁被腐蚀得最慢C．3中是电化学防腐蚀的运用，称为牺牲 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

对于铁在海水的腐蚀及防护设计实验如下（烧杯中装的是海水），以下描述正确的是

A．1中的铁被腐蚀得最快

B．2中的铁被腐蚀得最慢

C．3中是电化学防腐蚀的运用，称为牺牲阳极的阴极保护法

D．4中装置也能起到防止铁被腐蚀的作用

答案

解析

试题分析：根据装置图可知，1中铁直接和海水接触，发生化学腐蚀；2、3中均构成原电池，由于金属性是Zn＞Fe＞Cu，所以2中铁是负极，被腐蚀。3中铁是正极，被保护；4是电解池，铁和电源的正极相连，作阳极，被腐蚀的速度最快，即A、B和D都是错误的，所以正确的答案选C。
点评：该题是基础性试题的考查，也是和生活联系较为密切的试题，难度不大。本题有利于培养学生的逻辑推理能力，也有利于调动学生的学习积极性，激发学生的求知欲。

核心考点

试题【对于铁在海水的腐蚀及防护设计实验如下（烧杯中装的是海水），以下描述正确的是A．1中的铁被腐蚀得最快B．2中的铁被腐蚀得最慢C．3中是电化学防腐蚀的运用，称为牺牲】；主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列拟采用的金属防腐措施，不正确的是

A．给金属衣架或电线外面包上一层塑料层	B．给自行车钢圈镀上一层金属铬
C．在铁船身上镶嵌金属铜	D．给铁栅栏表面涂上一层油漆

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（1）用食用油炒咸菜的铁锅如果没有洗净，不久会出现红褐色锈斑。则铁锅的锈蚀属于腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）；该腐蚀正极的电极反应式为；
此反应每转移2mol电子消耗的O₂在标准状况下的体积为 L。
（2）某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu＋H₂SO₄

CuSO₄＋H₂↑请在右边方框中画出能够实验这一反应的装置图（作必要的标注）；某同学做该实验时，看到碳棒上有气泡产生，铜棒上气泡更多且没有被腐蚀，其原因是。

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（20分）（1）同分异构体现象在有机化学中是非常普遍的，下列有机物互为同分异构体的是、
①CH₂＝CHCH₃②

③CH₃CH₂CH₃ ④HC

CCH₃
⑤

⑥CH₃CH＝CHCH₃
写出⑥的其它链状同分异构体及名称。
（2）最近我国自主研制了一种新型燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了

的

晶体，它在高温下能传导

。回答如下问题：①以丁烷（

）代表汽油，这个电池放电时发生反应的化学方程式是_________________________________________________________。
②这个电池的正极发生的反应是_________________，固体电解质里

的移动方向是__________________ 。
（3）下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：
2CH₃OH+3O₂+4KOH 2K₂CO₃+6H₂O

①请回答：甲池是         装置，B（石墨）电极的名称是                。
②写出下列电极反应式：通入CH₃OH 的电极的电极反应式是                    ，
A（Fe）电极的电极反应式为                  。
③乙池中反应的化学方程式为                。
④当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上转移电子       mol。

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（11分）Ⅰ：在H₂O₂作用下可实现Fe(CN)₆^3-与Fe(CN)₆^4-之间的相互转化，在酸性溶液中H₂O₂可使Fe(CN)₆^4-转化为Fe(CN)₆^3-；在碱性溶液里H₂O₂可使Fe(CN)₆^3-转化为Fe(CN)₆^4-。写出以上相互转化的离子方程式。
① 酸性溶液中：，
②碱性溶液中：。
Ⅱ：膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用。有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N₂O₅，装置图如下。

（3）A装置是________，B装置是_________(填“原电池”或“电解池”)。
（4）N₂O₅在装置中的______区（填“正、负极”或“阴、阳极”）生成，其电极反应式为______________。
（5）通入O₂一极的电极反应式为_______________________________。

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（14分）电化学原理在现代生产生活中有着重要应用。
⑴燃料电池是目前发展势头强劲的优秀绿色环保电池。某新型氢氧燃料电池以H₂为燃料，O₂为氧化剂，H₂SO₄溶液为电解液），写出该电池的总反应方程式：。
⑵铝电池性能优越，Al—AgO电池可用作水下动力电源，该电池反应的原理为：
Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO₂+3Ag+H₂O。

①该电池反应的负极电极反应式                                   。
②图中隔膜为阴离子交换膜，溶液中OH^－通过向      极移动（选填“正”或“负”）。
用Al—AgO电池作为电源，使用Pt电极电解500mL饱和NaCl溶液，电解一段时间后，恢复至室温，所得溶液pH=13（假设NaCl溶液足量且电解前后体积不变）。
③使用Pt电极电解NaCl溶液的离子方程式                                  ；
电解过程中放出氢气的体积（标准状况下）为               L。
④若电池的效率为50%，该过程中消耗金属铝的质量为          g。
⑶用电解法制取镁时，若原料氯化镁含有水时，在电解温度下，原料会形成Mg(OH)Cl，并发生电离：Mg(OH)C1 ＝ Mg(OH)^＋＋ C1^一。
电解时在阴极表面会产生氧化镁钝化膜，此时阴极的反应式为                  。

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