题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
试题分析:A是电解池,银为阴极,氢离子发生还原反应,生成氢气,石墨为阳极,氯离子放电,生成氯气;B是原电池,铁为负极,失去电子,铁棒变小,银为正极,氢离子发生还原反应,生成氢气;C是电解池,左边的银棒为阳极,失去电子,与盐酸反应生成氯化银沉淀,右边的银棒为阴极,氢离子发生还原反应,生成氢气;D不能构成原电池,一没有活泼性不同的两电极,二不能自发发生氧化还原反应。故答案选C。
点评:电解池和原电池是历年高考常考知识点,注重考查学生分析问题、解决问题的能力。
核心考点
举一反三
装置(Ⅰ)的离子交换膜只允许Na+通过,已知电池充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3化气Na2S4+3NaBr。当闭合开关K时,X电极附近溶液变红。下列说法正确的是
A.闭合开关K时,钠离子从右到左通过离子交换膜 |
B.闭合开关K时,负极反应式为:3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+ |
C.闭合开关K时,X电极反应式为:2Cl--2e-=Cl2↑ |
D.闭合开关K时,当有0.1molNa+通过离子交换膜,X电极上析出标准状况下气体1.12L |
A.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为:Fe-2e-=Fe2+ |
B.氢氧燃料电池的负极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH- |
C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为:Cu-2e-=Cu2+ |
D.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:2Cl--2e-=Cl2↑ |
A.图a是原电池装置,可以实现化学能转化为电能 |
B.图b电解一段时间后,加入适量CuCO3固体,可以使硫酸铜溶液恢复到原浓度 |
C.图c中的X极若为负极,则该装置可实现粗铜的精炼 |
D.图d中若M是海水,该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀 |
A.该系统中只存在3种形式的能量转化 |
B.装置Y中负极的电极反应式为:O2+2H2O+4e—=4OH— |
C.装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生 |
D.该系统能实现物质的零排放,并能实现化学能与电能间的完全转化 |
A.电解时,石墨作阳极,不锈钢作阴极 |
B.电解时的阳极电极反应式:I-−6e-+3H2O = IO3-+6H+ |
C.当电解过程中转移3 mol e-时,理论上可制得KIO3 107 g |
D.电解一段时间后,电解质溶液的pH变小 |
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