题目
题型:不详难度:来源:
A.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为:Fe-2e-=Fe2+ |
B.氢氧燃料电池的负极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH- |
C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为:Cu-2e-=Cu2+ |
D.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:2Cl--2e-=Cl2↑ |
答案
解析
试题分析:钢铁发生电化学腐蚀时,铁作负极,失去电子,负极电极反应式是Fe-2e-=Fe2+,A不正确;在氢氧燃料电池中,氧气在正极通入,氢气在负极通入,B不正确;粗铜精炼时,与电源正极相连的是粗铜,选项C不正确;电解池中阳极失去电子,发生氧化反应,则电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:2Cl--2e-=Cl2↑,D正确,答案选D。
点评:该题是基础性试题的考查,难度不大。明确原电池和电解池的工作原理是答题的关键,有利于培养学生的逻辑思维能力和应试能力,注意相关知识的积累和总结。
核心考点
试题【下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是( )A.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为:Fe-2e-=Fe2+B.氢氧燃料电池的负极反应式为:O2+2H2O+4】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.图a是原电池装置,可以实现化学能转化为电能 |
B.图b电解一段时间后,加入适量CuCO3固体,可以使硫酸铜溶液恢复到原浓度 |
C.图c中的X极若为负极,则该装置可实现粗铜的精炼 |
D.图d中若M是海水,该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀 |
A.该系统中只存在3种形式的能量转化 |
B.装置Y中负极的电极反应式为:O2+2H2O+4e—=4OH— |
C.装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生 |
D.该系统能实现物质的零排放,并能实现化学能与电能间的完全转化 |
A.电解时,石墨作阳极,不锈钢作阴极 |
B.电解时的阳极电极反应式:I-−6e-+3H2O = IO3-+6H+ |
C.当电解过程中转移3 mol e-时,理论上可制得KIO3 107 g |
D.电解一段时间后,电解质溶液的pH变小 |
A.放电时,该电池将电能转化为化学能 | B.充电时,Rx+由阴极向阳极移动 |
C.放电时,负极反应为xLi-xe-==xLi+ | D.充电时,阳极反应为R-xe-==Rx+ |
A.若两电极直接连接,a是食盐水,则发生析氢腐蚀 |
B.若两电极直接连接,则电子从铁流向石墨 |
C.若铁接电源负极,石墨接电源正极,a是稀H2SO4溶液,电解一段时间后溶液的pH增大 |
D.若铁接电源正极,石墨接电源负极,a是氯化铜溶液,阴离子向石墨电极移动 |
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