题目
题型:不详难度:来源:
A.钢板中的铁做负极,电极反应为Fe — 2e- ="=" Fe2+ |
B.放电时正极上有氧气生成 |
C.放电时OH-向正极移动 |
D.电池总反应为:2Li+2H2O="==" 2LiOH+H2↑ |
答案
解析
核心考点
试题【锂水电池,可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料,以LiOH为电解质,使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法正确的是A.钢板中的铁做负极】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
B.NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H<0
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0
(2)以KOH溶液为电解质溶液,依据所选反应设计一个原电池,其负极反应的电极反应式为 。
(3)电解原理在化学工业中有着广泛的应用。
现将你设计的原电池通过导线与下图中
电解池相连,其中,a为电解液,X和Y是两块电极板,则:
① 若X和Y均为惰性电极,a为CuSO4溶液
则阳极的电极反应式为 ,电解时的化学反应方程式为 ,通过一段时间后,向所得溶液中加入0.2molCuO粉末,恰好恢复到电解前的浓度和pH,则电解过程中转移的电子的物质的量为 。
②若X、Y分别为铁和铜,a仍为CuSO4溶液,则Y极的电极反应式为
③若用此装置电解精炼铜, 做阳极,电解液CuSO4的浓度 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
④若用此装置在铁制品上镀铜,铁制品做 ,电镀液的浓度 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
I.Zn – MnO2干电池应用广泛,其电解质溶液是ZnCl2一NH4Cl混合溶液。
(1)该电池的负极材料是 。电池工作时,电子流向 极(填“正”、“负”)。
(2)若ZnCl2- NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+,会加速某电极的腐蚀,欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的 (填代号)
A.NaOH | B.Zn | C.Fe | D.NH3.H2O |
(3)电池的正极是 (填“a”或“b”)电极,负极上的电极反应式是 。
(4)电池工作一段时间后电解质溶液的pH (填“增大”、“减小”、“不变”)
A.Fe作正极,发生氧化反应 |
B.负极反应:2H++2e-=H2↑ |
C.工作一段时间后,两烧杯中溶液pH均不变 |
D.工作一段时间后,NaCl溶液中c(Cl-)增大 |
(1)依据氧化还原反应:2Ag+(aq) + Cu(s) ="=" Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题:
①电极X的材料是 ;电解质溶液Y是 ;
②银电极为电池的 极,发生的电极反应式为 ;X电极上发生的电极反应式为 ;
③外电路中的电子是从 电极流向 电极。
(2)物质Z是中学化学中的常见物质,X既能与稀硫酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应。
①若Z为氧化物,X的化学式是___________________________。
②若Z为单质,Z与NaOH溶液反应的离子方程式为___________________________________。
③若Z与稀硫酸反应生成无色没有气味的气体A,与氢氧化钠溶液加热反应生成气体B。等物质的量的A和B在水溶液中反应又生成X。
Z与稀硫酸反应的离子方程式是______________________________________;
Z与足量氢氧化钠溶液加热的离子方程式是__________________________。
A.反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应 |
B.反应开始时,甲中石墨电极上Fe3+被还原 |
C.电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态 |
D.电流计读数为零后,在甲中加入FeCl2固体,乙中石墨电极为负极 |
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