题目
题型:不详难度:来源:
A.图a,负极上发生的反应是:O2+4e+2H2O → 4OH- |
B.图b,接通开关后溶液中的H+向正极移动 |
C.图a,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重 |
D.图b,接通开关后Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大 |
答案
解析
试题分析:A、负极上铁失电子发生氧化反应,电极反应式为:Fe-2e-=Fe2+,故A错误;B、原电池放电时,阳离子流向正极,所以溶液中的H+向正极移动,故B正确;C、插入海水中的铁棒,在液面与空气的交界处腐蚀越严重,液面以下缺少氧气,腐蚀不严重,液面以上,缺少水,腐蚀也不严重,故C错误;D、该原电池放电时,正极上氢离子得电子发生还原反应形成氢气,Zn腐蚀速率增大,铜上放出气体的速率也增大,故D错误,答案选B。
核心考点
试题【在生产和生活中金属腐蚀难以避免。对图a和图b的分析合理的是A.图a,负极上发生的反应是:O2+4e+2H2O → 4OH-B.图b,接通开关后溶液中的H+向正极】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.电解饱和食盐水时,阳极得到Cl2 和NaOH(aq) |
B.教材所示的铜-锌原电池在工作时,Zn2+ 向铜片附近迁移 |
C.电镀时,电镀槽里的负极材料发生氧化反应 |
D.原电池与电解池连接后,电子从原电池负极流向电解池阳极 |
A.铜锌稀硫酸原电池工作时,电子沿外电路从铜电极流向锌电极 |
B.船底镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀 |
C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应:O2+2H2O+4e4OH- |
D.工业上电解饱和食盐水的阳极反麻:2Cl-- 2eC12↑ |
A.电解食盐水铁做阴极 |
B.酸雨 |
C.镀锡铁镀层被破坏 |
D.潮湿空气 |
(1)甲烷燃料电池负极电极反应式是:
(2)石墨电极(C)的电极反应式为
(3)若在标准状况下,有2. 24 L氧气参加反应,则乙装置中铁电极上生成的气体体积为_ L;丙装置中阴极析出铜的质量为 g
(4)某同学利甲烷燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe(OH)2的实验装置(如图所示)。若用于制漂白液时a为电池_ 极,电解质溶液最好用_ 。若用于制 Fe(OH)2,使用硫酸钠做电解质溶液,阳极选用 作电极。
图1 图2
A.图1把化学能转化为电能,图2把电能转化为化学能,水得到了循环使用
B.a极上发生氧化反应,产生的气体X是H2
C.图2溶液中阳离子从B极流向A极
D.c极上发生的电极反应是O2+2H2O+4e-=4OH-
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