题目
题型:不详难度:来源:
A.铜锌稀硫酸原电池工作时,电子沿外电路从铜电极流向锌电极 |
B.船底镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀 |
C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应:O2+2H2O+4e4OH- |
D.工业上电解饱和食盐水的阳极反麻:2Cl-- 2eC12↑ |
答案
解析
试题分析:A、锌比铜活泼,所以铜锌稀硫酸原电池工作时,电子沿外电路从锌电极流向铜电极,A不正确; B、船底镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀,属于牺牲阳极的阴极保护法,B正确;C、钢铁吸氧腐蚀的正极反应为O2+2H2O+4e→4OH-,C正确;D、工业上电解饱和食盐水的阳极反应式为2Cl-- 2e→C12↑,D正确,答案选A。
核心考点
试题【下列叙述不正确的是A.铜锌稀硫酸原电池工作时,电子沿外电路从铜电极流向锌电极B.船底镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应:O2+2H2O】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.电解食盐水铁做阴极 |
B.酸雨 |
C.镀锡铁镀层被破坏 |
D.潮湿空气 |
(1)甲烷燃料电池负极电极反应式是:
(2)石墨电极(C)的电极反应式为
(3)若在标准状况下,有2. 24 L氧气参加反应,则乙装置中铁电极上生成的气体体积为_ L;丙装置中阴极析出铜的质量为 g
(4)某同学利甲烷燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe(OH)2的实验装置(如图所示)。若用于制漂白液时a为电池_ 极,电解质溶液最好用_ 。若用于制 Fe(OH)2,使用硫酸钠做电解质溶液,阳极选用 作电极。
图1 图2
A.图1把化学能转化为电能,图2把电能转化为化学能,水得到了循环使用
B.a极上发生氧化反应,产生的气体X是H2
C.图2溶液中阳离子从B极流向A极
D.c极上发生的电极反应是O2+2H2O+4e-=4OH-
A.电子由Pt电极流出,经外电路流向NiO电极 |
B.Pt电极上发生的是氧化反应 |
C.NiO电极的电极反应式为NO+O2——2e—= NO2 |
D.每流经l m3空气(假设NO被完全吸收),转移电子的物质的量为2 ×l0—7mol,则该空气中NO的含量约为3×10—2mg/m3 |
(1)甲中负极的电极反应式为____ 。
(2)乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为____ 。
(3)丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系右图,则图中②线表示的是 离子的变化;反应结束后,要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀,需要 mL 5.0 mol/L NaOH溶液。
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