题目
题型:不详难度:来源:
A.电解食盐水铁做阴极 |
B.酸雨 |
C.镀锡铁镀层被破坏 |
D.潮湿空气 |
答案
解析
试题分析:A、用电解原理保护金属时,金属应作电解池阴极,阴极上带负电荷,易发生还原反应,保铁不被腐蚀;B、酸雨呈酸性,铁、杂质和雨水能构成原电池,铁作原电池负极而容易被腐蚀,另外H+离子浓度高,加快腐蚀速率;C、铁的还原性强,Fe―2e―=Fe2+腐蚀更快;D、提供原电池反应的发生所需条件,加快腐蚀速率。选A。
考点 :金属防腐
核心考点
举一反三
(1)甲烷燃料电池负极电极反应式是:
(2)石墨电极(C)的电极反应式为
(3)若在标准状况下,有2. 24 L氧气参加反应,则乙装置中铁电极上生成的气体体积为_ L;丙装置中阴极析出铜的质量为 g
(4)某同学利甲烷燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe(OH)2的实验装置(如图所示)。若用于制漂白液时a为电池_ 极,电解质溶液最好用_ 。若用于制 Fe(OH)2,使用硫酸钠做电解质溶液,阳极选用 作电极。
图1 图2
A.图1把化学能转化为电能,图2把电能转化为化学能,水得到了循环使用
B.a极上发生氧化反应,产生的气体X是H2
C.图2溶液中阳离子从B极流向A极
D.c极上发生的电极反应是O2+2H2O+4e-=4OH-
A.电子由Pt电极流出,经外电路流向NiO电极 |
B.Pt电极上发生的是氧化反应 |
C.NiO电极的电极反应式为NO+O2——2e—= NO2 |
D.每流经l m3空气(假设NO被完全吸收),转移电子的物质的量为2 ×l0—7mol,则该空气中NO的含量约为3×10—2mg/m3 |
(1)甲中负极的电极反应式为____ 。
(2)乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为____ 。
(3)丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系右图,则图中②线表示的是 离子的变化;反应结束后,要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀,需要 mL 5.0 mol/L NaOH溶液。
A.钢铁的电化学腐蚀过程可用原电池或电解池的原理来解释 |
B.可将河道中的钢铁闸门与外加直流电源的负极相连以保护其不受腐蚀 |
C.在钢铁表面镀锌属于牺牲阳极阴极保护法 |
D.钢铁的电化学腐蚀中,主要是吸氧腐蚀 |
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