题目
题型:不详难度:来源:
(1)当蓄电池工作放电时,电池中Na+的移动方向是:____ (填“电极a→b”或“电极b→a”),电极a的电极名称为 ,发生的电极反应为 。
(2)当蓄电池处于充电状态时,电极a应接外电源 极(填“正”或“负”),电极b的电极名称为 ,发生的电极反应为 。
(3)若左侧储罐的中溶液体积为VL(导管、泵及电池内部溶液忽略不计),一段时间观察,溶液中Na+的平均浓度由c1mol·L-1降至c2mol·L-1,则此装置该段时间正处于 (填“放电”或“充电”)状态,此过程中电极b上转移电子的物质的量共有__ mol。
答案
(2)正(2分) 阴极(2分) S2— 4+2e-=2S2— 2(2分) (3)充电(2分) (c1—c2)V(2分)
解析
试题分析:(1)原电池中较活泼的金属是负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极,所以溶液中的阳离子向正极移动,正极得到电子,发生还原反应。根据总的反应方程式可知,Na2S2失去电子,被氧化,所以b电极是负极,因此当蓄电池工作放电时,电池中Na+的移动方向是电极b→a。电极a的电极名称为是正极,发生还原反应,因此电极反应式是Br— 3+2e-=3Br-。
(2)电极a是正极,因此当蓄电池处于充电状态时,电极a应接外电源正极。电极b与外接电源的负极相连,作阴极,得到电子,发生还原反应,因此此时电极反应式是S2— 4+2e-=2S2— 2。
(3)放电时钠离子向左侧移动,因此当左侧钠离子浓度降低时,说明处于充电状态。钠离子带1个正电荷,所以根据电荷守恒可知,此过程中电极b上转移电子的物质的量共有(c1—c2)mol/L×VL=(c1—c2)V。
核心考点
试题【下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统。左右两侧为电解质储罐,中央为电池,利用2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr反应原理进行工作,电解质通过泵不断在储】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.该电池所用的电解质溶液为酸性溶液
B电池充电时,氢元素被还原
C.电池放电时,镍元素被氧化
D.该电池的负极反应为H2-2e-=2H+
已知:①Li2O·Al2O3·4SiO2 + H2SO4(浓)Li2SO4 + Al2O3·4SiO2·H2O↓
T/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
S(Li2CO3)/g | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 |
S(Li2SO4)/g | 34.2 | 32.8 | 31.9 | 30.7 |
(2)已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3,写出生成滤渣2反应的离子方程式: 。
(3)向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液,过滤后,用“热水洗涤”的原因是 。
(4)工业上,将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下。
①将粗产品Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液,LiOH溶液作阴极液,两者用离子选择半透膜隔开,用惰性电极电解。阳极的电极反应式是 。
②电解后向产品LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液生成Li2CO3反应的化学方程式是 。
A.电池工作时,锂电极为阳极,发生还原反应 |
B.电池充电时,Li+向阴极移动 |
C.该电池的化学能可完全转化为电能 |
D.新材料就是碳和硅化合而成的碳化硅材料 |
A.装置①工作时溶液中OH—向阳极移动,因此阳极附近溶液先变红色 |
B.装置②中Zn作正极,Cu作负极 |
C.根据装置③可实现对铁制品表面镀铜 |
D.根据装置④可实现对铁闸门保护 |
下列有关说法正确的是
A.实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,若制得氯气2.24L,则电池内消耗的H2SO4的物质的量是0.2mol |
B.K与N相接时,H+向正极区迁移 |
C.K与M连接时,所用电源的b极为负极 |
D.K与M相接时,阳极附近的pH逐渐增大 |
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