题目
题型:不详难度:来源:
下列有关说法正确的是
A.实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,若制得氯气2.24L,则电池内消耗的H2SO4的物质的量是0.2mol |
B.K与N相接时,H+向正极区迁移 |
C.K与M连接时,所用电源的b极为负极 |
D.K与M相接时,阳极附近的pH逐渐增大 |
答案
解析
试题分析:A、由于铅蓄电池电能和化学能转化时存在损耗,因此当制得2.24L氯气时,消耗硫酸的物质的量至少是0.2mol,错误;B、当K与N相接时,装置为原电池,则H+向正极区迁移,正确;
C、K与M连接时,装置为电解池,b极为正极,错误;D、K与M连接时,阳极发生反应:PbSO4+2H2O -2e= PbO2+4H++SO42-,因此阳极附近pH减小,错误。
核心考点
试题【铅蓄电池属于二次电池。下图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图,电解质是H2SO4溶液。电池反应为:Pb+PbO2+4H++2SO42— 2PbSO4+2H2O下列】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列关于该电池工作时说法正确的是
A.甲池中负极反应为:N2H4-4e-=N2+4H+ |
B.甲池溶液pH不变,乙池溶液pH减小 |
C.甲池中消耗2.24L O2,此时乙池中理论上最多产生12.8g固体 |
D.反应一段时间后,向乙池中加一定量CuO固体,能使CuSO4溶液恢复到原浓度 |
A.a中发生析氢腐蚀,b中发生吸氧腐蚀 |
B.一段时间后,a中液面低于b中液面 |
C.a中溶液的pH增大,b中溶液的pH减小 |
D.a、b中负极的电极反应式均为Fe-2e-=Fe2+ |
A.铁电极的电极反应式为:Fe—2e—=Fe2+ |
B.通人甲烷的石墨电极的电极反应式为:CH4+4CO32——8e—=5CO2+2H2O |
C.为增强污水的导电能力,可向污水中加人适量工业用食盐 |
D.若左池石墨电极产生44.8L气体,则消耗0. 5 mol甲烷 |
A.放电时,负极反应LiCoO2 – xe- =Li(1-x)CoO2 + xLi+ |
B.充电时,A极发生氧化反应 |
C.充电时,Li+穿过隔离膜向B极移动 |
D.当B极失去Xmol电子,电池消耗 6 mol C |
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