题目
题型:不详难度:来源:
(1)打开K2,闭合K1,B为_______极,A的电极反应为_____,最终可观察到的现象是 。
(2)打开K1,闭合K2,E为_______极,检验F极产生气体的方法是 。该装置中发生反应的化学方程式为_________。
(3)若往U型管中滴加酚酞,进行(1)、(2)操作时, 极周围能变红(填A、B、E、或F)。
(4)若电源选用燃料电池,结构如下图,以熔融碳酸盐为电解质(非水溶济,能够传导CO32-),电池工作时电解质组成保持稳定,通入甲烷的电极为________极,请写出正极反应的方程式 ,若在标况下消耗11.2L的甲烷,电解NaCl溶液产生的H2的物质的量为 mol(假设燃料电池能量转化率为75%)。
答案
证明是氯气(2分)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(2分)(3)A、E;(4分)
(4)负(2分) 2CO2+O2+4e-=2CO32-(2分);1.5(3分)
解析
试题分析:(1)打开K2,闭合K1,则构成原电池,铁是负极,即B是负极,A是正极。此时发生铁的吸氧腐蚀,所以最终溶液中有红褐色氢氧化铁沉淀生成。
(2)打开K1,闭合K2,则构成电解池。E和电源的负极相连,作阴极,溶液中的氢离子放电。F和电源的正极相连,是阳极,溶液中的氯离子放电生成氯气。氯气具有氧化性,可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验。
(3)根据以上分析可知,进行(1)、(2)操作时,OH-分别在A和E极产生,所以在这两极溶液显红色。
(4)原电池中负极失去电子,发生氧化反应,甲烷在反应中被氧化,失去电子,所以在负极通入,空气在正极通入。由于电解质是熔融盐,能传递能够传导CO32-,所以正极的电极反应式为2CO2+O2+4e-=2CO32-。1mol甲烷在反应中失去8mol电子,11.2L甲烷是0.5mol,共转移电子4mol。根据得失电子守恒可知生成氢气是。
核心考点
试题【如图所示,A、F为石墨电极,B、E为铁片电极。按要求回答下列问题:(1)打开K2,闭合K1,B为_______极,A的电极反应为_____,最终可观察到的现象是】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.电池放电时,负极周围溶液的pH不断减小 |
B.电池放电时总反应是Cd+2NiO(OH)+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2 |
C.电池充电时,镉(Cd)元素被氧化 |
D.电池充电时,电池的正极和电源的正极相连接 |
A.若甲烧杯中盛有NaCl溶液,则石墨棒上的电极反应式为O2+2H2O+4e-= 4OH- |
B.若乙烧杯中盛有则乙中的总反应为 |
C.若甲烧杯中盛有CuSO4溶液,则甲中铁棒上的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+ |
D.若起始时乙中盛有200 mL pH=5的CuSO4溶液,一段时间后溶液的pH变为1,若要使溶液恢复到电解前的状态,可向溶液中加入0.6 g CuO |
A.铸铁输油管道应埋在干燥致密不透气的土壤中 |
B.在空气中,金属铝表面能迅速被氧化形成保护膜,因此铝不容易被腐蚀 |
C.钢铁发生电化学腐蚀时,负极发生的反应是2H2O+O2+4e-= 4OH- |
D.白铁(镀Zn铁)表面有划损时,也能阻止铁被氧化 |
A.在原电池中,化学能转变为电能,电子沿导线由正极流向负极 |
B.双液原电池通过盐桥连接,KCl盐桥中K+朝正极定向迁移 |
C.在电解池中,与电源负极相连的电极称为阳极,溶液中阴离子朝阳极定向迁移 |
D.电解氯化铜溶液,在阴极上产生的气体能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝 |
① 放电时,Fe参与负极反应,NiO2参与正极反应
② 充电时,阴极上的电极反应式为:Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-
③ 放电时,电解质溶液中的阴离子向负极方向移动
④ 放电时,负极上的电极反应式为:Fe+2H2O-2e-=Fe(OH)2+2H+
⑤ 蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中
A.③ | B.③④ | C.④ | D.①②⑤ |
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