题目
题型:不详难度:来源:
A.C(s)+CO2(g)="2CO(g)" △H>0
B.NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H<0
C.2CO(g)+O2(g)=2CO2(1)△H<0
(2)以KOH溶液为电解质溶液,依据(1)中所选反应设计一个原电池, 其正极的电极反应式为: 。
(3)利用下图装置,可以模拟铁的电化学防护。 若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应该置于 (填M或者N)处,此时溶液中的阴离子向 极(填X或铁)移动。若X为锌,开光K置于M处,该电化学防护法称为: 。
答案
解析
试题分析:(1)根据原电池原理和题给信息知,能设计成原电池的反应必须是放热的氧化还原反应,A为吸热反应,B为复分解反应,C为放热的氧化还原反应,所以C符合原电池设计原理的要求,选C;
(2)将反应2CO(g)+O2(g)=2CO2(l)△H<0,设计成原电池,该电池为燃料电池。依据原电池原理:负极区发生氧化反应,正极区发生还原反应知,燃料CO在负极区反应,助燃剂O2在正极区参加反应,结合以KOH溶液为电解质溶液,其正极电极反应式为:O2+2H2O+4e- = 4OH-;
(3)装置图X为碳棒,若减缓铁的腐蚀,在原电池中铁做正极,电解池中铁做阴极;若置于M处形成原电池,铁做原电池负极被腐蚀,所以K应放置N处,形成电解池,铁做阴极被保护,溶液中阴离子移向阳极碳棒X;若X为锌,开光K置于M处,形成原电池,铁做原电池的正极被保护,该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法。
核心考点
试题【(1)事实证明,能设计成原电池的反应通常是放热反应,下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 。(填字母)A.C(s)+CO2(g)="2】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢铁 |
B.通过特殊工艺,增加铝制品表面的氧化膜 |
C.对于易生锈的铁制品要定期刷防护漆 |
D.锅用完后,用水刷去其表面的油污,置于潮湿处 |
A.该装置可能是电解池 |
B.a极上一定发生还原反应 |
C.a、b可能是同种电极材料 |
D.该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能 |
Ⅰ.(1)如图为某实验小组依据氧化还原反应:(用离子方程式表示)_______________________________设计的原电池装置,反应前,电极质量相等,一段时间后,两电极质量相差12 g,导线中通过________mol电子。
(2)其他条件不变,若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液,石墨电极反应式为________________________,这是由于NH4Cl溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”),用离子方程式表示溶液显此性的原因____________________________________________。
(3)如图其他条件不变,若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型,则乙装置中石墨(1)为________极(填正、负、阴、阳),乙装置中与铜线相连石墨电极上发生的反应式为_________________________________。
Ⅱ.如右图所示装置,通电5 min后,第③极增重2.16 g,同时在A池中收集到标准状况下的气体224 mL。
请完成下列问题:
①第②极上生成的物质为________mol。
②写出第①极上发生反应的电极反应式_________________________。
③设A池中原混合液的体积为200 mL,则通电前A池原混合液中Cu2+的浓度为________ mol/L。
(1)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率,可以采用图甲所示的方案,其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用________(填字母)。
A.铜 | B.钠 |
C.锌 | D.石墨 |
A.金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程 |
B.将水库中的水闸(钢板)与外加直流电源的负极相连,正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀 |
C.合金的熔点都高于它的成分金属,合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强 |
D.铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应:Fe-3e- = Fe3+,继而形成铁锈 |
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