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题目
题型:不详难度:来源:
下列叙述不正确的是( )
A.电解法精炼铜时粗铜连接电源的正极
B.船底镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀
C.铜锌原电池中铜电极上发生氧化反应
D.工业上电解饱和食盐水的阳极反应:2Cl- —2e -=Cl2

答案
C
解析

试题分析:A.电解法精炼铜时粗铜连接电源的正极作阳极,精铜连接电源的负极作阴极。正确。B.由于锌的金属性比铁强,当在船底镶嵌锌块时,首先是活动性比铁强的锌失去电子,作负极,对船体来说就起到了保护作用,可以防船体被腐蚀。正确。C.铜锌原电池中铜电极上发生还原反应,锌电极上发生氧化反应。错误。D.工业上电解饱和食盐水的阳极反应:2Cl- —2e -=Cl2↑,阴极反应2H2O+2e-=2OH-+H2↑.正确。
核心考点
试题【下列叙述不正确的是( )A.电解法精炼铜时粗铜连接电源的正极B.船底镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀C.铜锌原电池中铜电极上发生氧化反应D.工业上电解饱和食盐】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
据国外媒体报道,iPhone5在电池方面有所改进,它将配备NEC自主研发的ORB超薄有机游离基电池,单次充电仅需30秒。该电池的一极为一种有机高分子的游离基(用R表示)和石墨粉及粘结剂的复合物,另一极是锂,分隔材料为某种聚烯烃,电解质为LiPF6溶解于某种有机碳酸酯溶剂中,高分子游离基在空气中十分稳定,在电池充电时被氧化成阳离子,而电池放电时又被还原成游离基。下列有关说法不正确的是
A.放电时,该电池是将化学能转化为电能
B.放电时,负极发生的反应是Li−e=Li+
C.充电时,Rx+ 由阴极向阳极移动
D.充电时,阳极发生的反应是R−xe=Rx+

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蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应为NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2
(1)该蓄电池放电时,发生还原反应的物质是       (填字母,下同)。
A.NiO2             B.Fe             C.Fe(OH)2            D.Ni(OH)2
(2)下列有关该电池的说法中正确的是        
A.放电时电解质溶液显强酸性
B.放电时5.6g Fe全部转化为Fe(OH)2时,外电路中通过了0.2 mol电子
C.充电时阳极反应为Ni(OH)2+2OH−2e==NiO2+2H2O
D.充电时阴极附近溶液的碱性保持不变
(3)用此蓄电池电解含有0.01 mol CuSO4和0.01 mol NaCl的混合溶液100 mL,电解池的电极均为惰性电极。当溶液中的Cu2+ 全部转化成Cu时,阳极产生的气体在标准状况下的体积为         ;将电解后的溶液加水稀释至1L,此时溶液的pH=      
(4)用此蓄电池进行电解,且电解池的电极均为铜电极,电解质溶液为浓碱液与NaCl溶液的混合液,电解一段时间后,同学们惊奇地发现,阳极附近不是生成蓝色沉淀,而是生成红色沉淀,查阅资料得知该红色沉淀是Cu2O。写出该阳极上的电极反应式:                                           
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分别放置下图所示装置(都盛有0.1 mol·L-1的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片,腐蚀最慢的是(   )

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将如图所示实验装置的K闭合,下列判断正确的是(     )
A.电子沿ZnabCu路径流动
B.片刻后可观察到滤纸b点变红色
C.片刻后甲池中c(SO42-)增大
D.电极上发生还原反应

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如图所示,甲、乙两池的电极材料都是铁棒与碳棒,请回答下列问题:

(1)把化学能转化为电能的装置是         (填“甲”或“乙”)。
(2)①若两池中均盛有CuSO4溶液,反应一段时间后,有红色物质析出的是甲池中的      棒,乙池中的         棒。
②乙池中碳极上电极反应式是                               
(3)若两池中均盛有饱和NaCl溶液,
①写出乙池中总反应的化学方程式为                            
②若将湿润的淀粉KI试纸放在乙池碳极附近,发现试纸变       ,发生此现象的离子方程式为                                    ;若往乙池中滴入酚酞试液,         (填铁或碳)棒附近呈现红色。
③若乙池中通过0.02mol 电子后停止实验,反应后池中溶液体积是200mL,溶液混匀后的c(OH-)为              
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