题目
题型:不详难度:来源:
A.电解法精炼铜时粗铜连接电源的正极 |
B.船底镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀 |
C.铜锌原电池中铜电极上发生氧化反应 |
D.工业上电解饱和食盐水的阳极反应:2Cl- —2e -=Cl2↑ |
答案
解析
试题分析:A.电解法精炼铜时粗铜连接电源的正极作阳极,精铜连接电源的负极作阴极。正确。B.由于锌的金属性比铁强,当在船底镶嵌锌块时,首先是活动性比铁强的锌失去电子,作负极,对船体来说就起到了保护作用,可以防船体被腐蚀。正确。C.铜锌原电池中铜电极上发生还原反应,锌电极上发生氧化反应。错误。D.工业上电解饱和食盐水的阳极反应:2Cl- —2e -=Cl2↑,阴极反应2H2O+2e-=2OH-+H2↑.正确。
核心考点
试题【下列叙述不正确的是( )A.电解法精炼铜时粗铜连接电源的正极B.船底镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀C.铜锌原电池中铜电极上发生氧化反应D.工业上电解饱和食盐】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.放电时,该电池是将化学能转化为电能 |
B.放电时,负极发生的反应是Li−e-=Li+ |
C.充电时,Rx+ 由阴极向阳极移动 |
D.充电时,阳极发生的反应是R−xe-=Rx+ |
(1)该蓄电池放电时,发生还原反应的物质是 (填字母,下同)。
A.NiO2 B.Fe C.Fe(OH)2 D.Ni(OH)2
(2)下列有关该电池的说法中正确的是
A.放电时电解质溶液显强酸性
B.放电时5.6g Fe全部转化为Fe(OH)2时,外电路中通过了0.2 mol电子
C.充电时阳极反应为Ni(OH)2+2OH-−2e-==NiO2+2H2O
D.充电时阴极附近溶液的碱性保持不变
(3)用此蓄电池电解含有0.01 mol CuSO4和0.01 mol NaCl的混合溶液100 mL,电解池的电极均为惰性电极。当溶液中的Cu2+ 全部转化成Cu时,阳极产生的气体在标准状况下的体积为 ;将电解后的溶液加水稀释至1L,此时溶液的pH= 。
(4)用此蓄电池进行电解,且电解池的电极均为铜电极,电解质溶液为浓碱液与NaCl溶液的混合液,电解一段时间后,同学们惊奇地发现,阳极附近不是生成蓝色沉淀,而是生成红色沉淀,查阅资料得知该红色沉淀是Cu2O。写出该阳极上的电极反应式: 。
A.电子沿ZnabCu路径流动 |
B.片刻后可观察到滤纸b点变红色 |
C.片刻后甲池中c(SO42-)增大 |
D.电极上发生还原反应 |
(1)把化学能转化为电能的装置是 (填“甲”或“乙”)。
(2)①若两池中均盛有CuSO4溶液,反应一段时间后,有红色物质析出的是甲池中的 棒,乙池中的 棒。
②乙池中碳极上电极反应式是 。
(3)若两池中均盛有饱和NaCl溶液,
①写出乙池中总反应的化学方程式为 ,
②若将湿润的淀粉KI试纸放在乙池碳极附近,发现试纸变 ,发生此现象的离子方程式为 ;若往乙池中滴入酚酞试液, (填铁或碳)棒附近呈现红色。
③若乙池中通过0.02mol 电子后停止实验,反应后池中溶液体积是200mL,溶液混匀后的c(OH-)为 。
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