题目
题型:不详难度:来源:
Ni(OH)2NiOOH+1/2H2,充电时阴极反应为:H2O+e-===1/2H2↑+OH-。则下列说法正确的是(双选) ( )。
A.充电时a极为正极 |
B.放电时NiOOH发生氧化反应 |
C.充电时,K+移向a极,OH-移向b极 |
D.放电时正极反应为:NiOOH+H2O+e-===Ni(OH)2+OH- |
答案
解析
核心考点
试题【“天宫一号”飞行器白天靠太阳能帆板产生电流向镍氢电池充电,夜间镍氢电池向飞行器供电。镍氢电池的结构示意图如图所示。若电池总反应为:Ni(OH)2NiOOH+1/】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.实验Ⅰ:电流表A指针偏转,碳棒上有红色固体析出 |
B.实验Ⅱ:电流表A指针偏转,铁极上有无色气体产生 |
C.实验Ⅲ:碳棒上有无色气体产生,铁极上有黄绿色气体产生 |
D.实验Ⅳ:粗铜溶解,精铜上有红色固体析出 |
(2)[2013·重庆理综,11(2)]化学在环境保护中起着十分重要的作用,催化反硝化学法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解NO3—的原理如图所示。
①电源正极为__________(填A或B),阴极反应式为__________________。
②若电解过程中转移了2 mol电子,则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左-Δm右)为__________克。
(3)[2013·新课Ⅱ,36(1)]锌锰电池(俗称干电池)在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造如图所示。
回答下列问题:
普通锌锰电池放电时发生的主要反应为
Zn+2NH4Cl+2MnO2===Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH
①该电池中,负极材料主要是________,电解质的主要成分是________,正极发生的主要反应是_____________________________________________。
②与普通锌锰电池相比,碱性锌锰电池的优点及其理由是________________。
A.钢铁发生电化学腐蚀时,负极发生的反应是:Fe-3e-=Fe3+ |
B.将钢铁与电源的正极相连,可防止其被腐蚀 |
C.在镀件上镀铜时可用金属铜作阴极 |
D.用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极 |
A.a中发生了吸氧腐蚀,b中发生了析氢腐蚀 |
B.两试管中负极反应均是:Fe-2e-=Fe2+ |
C.生铁块中碳作原电池正极 |
D.在一段时间后,红墨水两边液面变为左低右高 |
A.铜片作原电池的负极,碳棒作原电池的正极,氯化钠作电解质溶液 |
B.铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀 |
C.用铜片作阴、阳电极,电解硫酸钠水溶液 |
D.用铜片作阴、阳电极,电解硫酸铜水溶液 |
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