[双选题]烧杯A中盛放0.1 mol·L－1的H2SO4溶液，烧杯B中盛放0.1 mol·L－1的CuCl2溶液(两种溶液均足量)，装置如图所示，下列说法不正确 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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[双选题]烧杯A中盛放0.1 mol·L^－¹的H₂SO₄溶液，烧杯B中盛放0.1 mol·L^－¹的
CuCl₂溶液(两种溶液均足量)，装置如图所示，下列说法不正确的是(　　)

A．A为原电池，B为电解池

B．A为电解池，B为原电池

C．当A烧杯中产生0.1 mol气体时，B烧杯中产生气体的物质的量也为0.1 mol

D．一段时间后，B烧杯中溶液的浓度增大

答案

解析

由A、B两装置可知，A为原电池，B为电解池。A、B两池产生气体关系为：H₂～Cl₂～2e^－，故n(H₂)＝n(Cl₂)，电解CuCl₂溶液的反应式为CuCl₂

Cu＋Cl₂↑，故浓度减小。

核心考点

试题【[双选题]烧杯A中盛放0.1 mol·L－1的H2SO4溶液，烧杯B中盛放0.1 mol·L－1的CuCl2溶液(两种溶液均足量)，装置如图所示，下列说法不正确】；主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]

举一反三

钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题。
(1)下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀________________。

(2)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图。请回答：
①A电极对应的金属是________(写元素名称)，B电极的电极反应式是________________________。
②镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因
____________________________________________________

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下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是(　　)

A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗

B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C．在海轮外壳连接银块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

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在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是(　　)
①Fe²^＋转化为Fe³^＋　②O₂被还原　③产生H₂④Fe(OH)₃失水形成Fe₂O₃·H₂O
⑤杂质碳被氧化

A．只有①和②	B．只有②③④
C．①②③④	D．①②③④⑤

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[双选题]为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是(　　)

A．将青铜器放在银质托盘上

B．将青铜器保存在干燥的环境中

C．将青铜器保存在潮湿的空气中

D．在青铜器的表面覆盖一层防渗透的高分子膜

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高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K₂FeO₄＋8H₂O

3Zn(OH)₂＋2Fe(OH)₃＋4KOH。关于该电池的说法正确的是(　　)

A．放电时，Zn作负极，发生还原反应

B．放电时，K₂FeO₄附近溶液pH减小

C．充电时，锌极附近溶液pH减小

D．充电时，阳极电极反应为：

Fe(OH)₃－3e^－＋5OH^－=FeO

＋4H₂O

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