题目
题型:不详难度:来源:
(1)实验室中红矾钠可用铬铁矿(主要成分:FeO-Cr2O3)利用以下过程来制取.
①步骤I中反应的化学方程式为:
4FeO-Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O2
8Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2;△H<0
该反应的化学平衡常数的表达式为______.
②图1、图2表示该反应在t1时达到平衡、在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线:
由图1判断,反应进行至t2min时,曲线发生变化的原因是______(用文字表达).
由图2判断,t2min到t3 min 的曲线变化的原因可能是______(填编号)
a.升高温度 b.加了催化剂 c.将原料粉碎 d.缩小容器体积
(2)步骤Ⅱ中所得溶液显碱性,其中除含有Na2CrO4外还含有铝、硅元素的化合物,它们的化学式可能是______、______.
①步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7~8并煮沸,其目的是______.
②步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为:______.
答案
各个生成物平衡浓度的系数次方的乘积 |
各个反应物平衡浓度系数次方的乘积 |
c(CO2)8 |
c(O2)7 |
c(CO2)8 |
c(O2)7 |
②由图1判断,反应进行至t2min时,二氧化碳的浓度均在原来基础上减小,氧气的浓度在原来基础上是增大的,说明平衡正向移动,可以是降低温度,故答案为:t2 时对平衡体系降温;由图2判断,t2min到t3 min 正逆反应速率加快并且仍相等,化学平衡不移动,则一定是加入了催化剂,故答案为:b;
(2)铬铁矿的主要成份为FeO?Cr2O3,还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质,当加入纯碱氧化的过程中,发生副反应:SiO2+Na2CO3
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①将溶液的pH调至7~8并煮沸,可以将[A1(OH)4]-(或A1O2-)、SiO32-等离子转化为沉淀而除去,故答案为:除去[A1(OH)4]-(或A1O2-)、SiO32-等杂质;
②CrO42-在酸性环境下可以转化为重铬酸根,即2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O,故答案为:2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O.
核心考点
试题【红矾钠(重铬酸钠:Na2Cr2O7-2H2O)是重要的基本化工原料,在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂,在化学工业和制药工业中也用作氧化剂,应用领域十分广泛】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答以下问题:
(1)为验证气体A,按图2甲所示进行实验:若能观察到______的现象,即可证明火柴头上含有S元素.
(2)步骤②的实验操作装置如2乙所示,该操作的名称是______,其工作原理是______.
(3)要证明火柴头中含有Cl元素的后续实验步骤是______.
(4)有学生提出检验火柴头上KClO3另一套实验方案(如图3):有关的离子反应方程式为______,有人提出上述方法中出现白色沉淀并不能充分说明火柴头上KClO3的存在,其理由是______.
(5)该小组猜测滤渣D对双氧水分解制氧气的速率会产生一定的影响,设计并进行了以下5次实验.