题目
题型：不详难度：来源：
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。关于该电池的说法正确的是( )| A．放电时，Zn作负极，发生还原反应 |
| B．放电时，K2FeO4附近溶液pH减小 |
| C．充电时，锌极附近溶液pH减小 |
| D．充电时，阳极电极反应为： |
＋4H2O答案
解析
＋3e－＋4H2O=Fe(OH)3＋5OH－，溶液pH增大；充电时，锌极反应为Zn(OH)2＋2e－=Zn＋2OH－，溶液pH增大。核心考点
试题【高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(】；主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．装置①是原电池，总反应是：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋ |
| B．装置①中，铁作负极，电极反应式为：Fe3＋＋e－=Fe2＋ |
| C．装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深 |
| D．若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液 |
(1)以铜为阳极，以石墨为阴极，用NaCl溶液作电解液进行电解，得到半导体材料Cu2O和一种清洁能源，则阳极反应式为________，阴极反应式为________。
(2)某同学设计如图所示的装置探究金属的腐蚀情况。下列判断合理的是
_______(填序号)。
a．②区铜片上有气泡产生
b．③区铁片的电极反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑
c．最先观察到变成红色的区域是②区
d．②区和④区中铜片的质量均不发生变化
(3)最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水的工艺具有流程简单、能耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应生成乙醇和乙酸，总反应式为2CH3CHO＋H2OCH3CH2OH＋CH3COOH
实验室中，以一定浓度的乙醛－Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示。
①若以甲烷碱性燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入________(填化学式)，电极反应式为________。电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②在实际工艺处理中，阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入1 m3乙醛含量为3 000 mg/L的废水，可得到乙醇________kg(计算结果保留小数点后一位)。
MgxMo3S4。下列说法错误的是| A．放电时Mg2＋向正极迁移 |
B．放电时正极反应为Mo3S4＋2xe－= |
| C．充电时Mo3S4发生氧化反应 |
| D．充电时阴极反应为Mg2＋＋2e－=Mg |
Li2O2，下列有关说法正确的是| A．充电时，多孔金制成的电极外接电源负极 |
| B．放电时，吸收空气中22.4 L的O2，就有2 mol e－从电池负极流出 |
| C．放电时，Li＋从负极向正极移动 |
| D．该电池可使用含Li＋的水溶液作电解质溶液 |
Li2S2O4。下列说法正确的是| A．该电池反应为可逆反应 |
| B．放电时，Li＋向负极移动 |
| C．充电时，阴极反应式为Li＋＋e－=Li |
| D．该电池的电解质溶液可以换成LiBr的水溶液 |
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