通常情况下空气中CO2的体积分数为0．030%，当空气中CO2的体积分数超过0．050%时，会引起明显的温室效应。为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：0110 模拟题难度：来源：

通常情况下空气中CO₂的体积分数为0．030%，当空气中CO₂的体积分数超过0．050%时，会引起明显的温室效应。为减小和消除CO₂对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO₂创新利用的研究。
（1）目前，用超临界CO₂（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作致冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于__________________________。
（2）利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应。已知过氧键（

）不稳定，请写出环氧乙烷（

）与CO₂通过加聚制造全降解塑料的化学方程式：_________________________。
（3）CCTV《科技博览》报道：2004年3月中科院首创用CO₂合成可降解塑料聚二氧化碳(CO₂)_n。下列相关说法合理的是______________。
A．聚二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的
B．聚二氧化碳塑料与干冰互为同分异构体
C．聚二氧化碳塑料与干冰都是纯净物
D．聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染
（4）最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下

①分解池中反应的化学方程式为__________________________________ 。
②在合成塔中，若有4．4 kg CO₂与足量H₂恰好完全反应，可放出4947 kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式____________________________；下列措施中能使n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是
___________．
A．升高温度
B．充入He(g)，使体系压强增大
C．将H₂O(g)从体系中分离
D．再充入1mol CO₂和3mol H₂
（5）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO₂，还要求提供充足的O₂。某种电化学装置可实现如下转化：2CO₂=2CO+O₂，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O 则阴极反应为：____________________________-

答案

（1）保护臭氧层
（2）

（3）A
（4）①2KHCO₃

K₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
②CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH＝－49.47kJ/mol；CD
（5）2CO₂+4e^-+2H₂O=2CO+4OH^-

核心考点

试题【通常情况下空气中CO2的体积分数为0．030%，当空气中CO2的体积分数超过0．050%时，会引起明显的温室效应。为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国】；主要考察你对电极反应和电池反应方程式的书写等知识点的理解。[详细]

举一反三

将两支惰性电极插入500mLAgNO₃溶液中，通电电解，当电解液的pH由6．0变为3．0时（设电解时阴极没有氢析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略）。
（1）写出电极反应式阳极：______________，阴极：______________。
（2）电极上应析出银的质量是_______________。
（3）欲使该溶液复原应加入_______________________。

题型：0103 期末题难度：| 查看答案

（1）埋在地下的输油铁管道，在下列情况下，①在含铁元素较多的酸性土壤中、②在潮湿疏松透气的土壤中、③在干燥致密不透气的土壤中、④在含碳颗粒较多，潮湿透气的中性土壤中。被腐蚀速率最慢的是___________________
（2）以石墨棒为两极，氯化铜溶液为电解液组成的电解池的阴极电极反应式是____________________在化学反应中发生的能量转变形式是__________________

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（1）用惰性电极电解下列水溶液，请写出电极反应式及总反应离子方程式：
AgNO₃：阴极：_________________阳极：_________________总反应离子方程式：_________________。
NaCl：阴极：_________________阳极：_________________总反应离子方程式：_________________。
（2）用Cu电极电解下列水溶液，请写出电极反应式及总反应化学方程式：
Na₂SO₄：阴极：_________________阳极：_________________总反应化学方程式：_________________。
（3）用Cu电极做阴极，石墨电极做阳极电解CuSO₄水溶液，请写出电极反应式及总反应离子方程式：
阴极：_________________阳极：_________________总反应离子方程式：_________________。

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氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知：
CH₄（g）+ H₂O（g）==== CO（g）+3H₂（g） △H =206.2kJ·mol^-1CH₄（g）+ CO₂（g）==== 2CO（g）+2H₂（g）△H =247.4kJ·mol^-12H₂S（g）====2H₂（g）+S₂（g） △H =169.8kJ·mol^-1
（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CO₂(g)和H₂(g)的热化学方程式为_____________________。
（2）H₂S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H₂S燃烧，其目的是__________________________；燃烧生成的SO₂与H₂S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：
_____________________。
（3）H₂O的热分解也可得到H₂，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示。图中A、B表示的物质依次是______________。

（4）电解尿素[CO(NH₂)₂]的碱性溶液制氢的装置示意图见下图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为__________________。

（5）Mg₂Cu是一种储氢合金。350℃时，Mg₂Cu与H₂反应，生成MgCu₂和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。Mg₂Cu与H₂反应的化学方程式为______________________。

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(1)用甲烷制氢是一种廉价的制氢方法。有关的热化学方程式如下
CH₄(g)+1/2O₂(g)

CO(g)+2H₂(g)；△H= -36kJ/mol ①
CH₄(g)+H₂O(g)

CO(g)+3H₂(g)；△H= +216kJ/mol ②
①下列说法正确的是_________。
A．2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g) △H=+504kJ/mol
B．当反应①中υ(CH₄)_正=υ(CO)_正时，表明该反应达平衡状态
C．其它条件不变时，增大体系压强，反应①②中甲烷的转化率均增大
D．为维持恒定温度（不考虑热量损失），某反应器中同时发生反应①与②时，消耗甲烷的物质的量之比为6∶1
②某温度下，在100L反应器中充入甲烷和水蒸汽的物质的量分别为100mol和300mol 时，假定只发生反应CH₄(g)+H₂O(g)

CO(g)+3H₂(g)。当甲烷的转化率为0.5时，此时平衡常数为__________。
(2)发蓝液是由NaNO₃、NaNO₂及NaOH配成的，在加热条件下，通过三步反应使铁表面生成一层致密的
Fe₃O₄：
3Fe+NaNO₂+5NaOH₃

Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑ ①；
8Fe+3NaNO₃+5NaOH+2H₂O

4Na₂Fe₂O₄+3NH₃↑ ②；
以及第三步生成四氧化三铁。请补充第三步反应的方程式并配平：______________________。
(3)为了使铝表面形成较厚的氧化膜，工业上常用电解硫酸溶液的方法，在阳极上生成氧化铝，写出此时阳极的电极反应：_________________。
(4)将固体草酸锰MnC₂O₄·2H₂O放在一个可以称出质量的容器里加热。固体质量随温度的变化关系如下图所示（质量单位为g）：则214℃时，剩余固体的成分为____________。（填化学式）；在280℃时，剩余固体的成分为____________。（填化学式）

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