题目
题型：江苏高考真题难度：来源：
CH4（g）+ H2O（g）==== CO（g）+3H2（g） △H =206.2kJ·mol-1
CH4（g）+ CO2（g）==== 2CO（g）+2H2（g）△H =247.4kJ·mol-1
2H2S（g）====2H2（g）+S2（g） △H =169.8kJ·mol-1
（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为_____________________。
（2）H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是__________________________；燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：
_____________________。
（3）H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示。图中A、B表示的物质依次是______________。
答案
（2）为H2S热分解反应提供热量；2H2S+SO2==2H2O+3S↓(或4H2S+2SO2==4H2O+3S↓)
（3）H、O（或氢原子、氧原子）
（5）
核心考点
试题【氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知：CH4（g）+ H2O（g）==== CO（g）+3H2（g） △H =206.2kJ·m】；主要考察你对电极反应和电池反应方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
CH4(g)+1/2O2(g)
CO(g)+2H2(g)；△H= -36kJ/mol ① CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)；△H= +216kJ/mol ② ①下列说法正确的是_________。
A．2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+504kJ/mol
B．当反应①中υ(CH4)正=υ(CO)正时，表明该反应达平衡状态
C．其它条件不变时，增大体系压强，反应①②中甲烷的转化率均增大
D．为维持恒定温度（不考虑热量损失），某反应器中同时发生反应①与②时，消耗甲烷的物质的量之比为6∶1
②某温度下，在100L反应器中充入甲烷和水蒸汽的物质的量分别为100mol和300mol 时，假定只发生反应CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)。当甲烷的转化率为0.5时，此时平衡常数为__________。(2)发蓝液是由NaNO3、NaNO2及NaOH配成的，在加热条件下，通过三步反应使铁表面生成一层致密的
Fe3O4：
3Fe+NaNO2+5NaOH3
Na2FeO2+H2O+NH3↑ ①；8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O
4Na2Fe2O4+3NH3↑ ②；以及第三步生成四氧化三铁。请补充第三步反应的方程式并配平：______________________。
(3)为了使铝表面形成较厚的氧化膜，工业上常用电解硫酸溶液的方法，在阳极上生成氧化铝，写出此时阳极的电极反应：_________________。
(4)将固体草酸锰MnC2O4·2H2O放在一个可以称出质量的容器里加热。固体质量随温度的变化关系如下图所示（质量单位为g）：则214℃时，剩余固体的成分为____________。（填化学式）；在280℃时，剩余固体的成分为____________。（填化学式）
(1)硫化氢与FeCl3溶液反应生成单质硫，其离子方程式为_______________________________________。 (2)用过量NaOH溶液吸收硫化氢后，以石墨作电极电解该溶液可回收硫，其电解总反应方程式(忽略氧的氧化还原)为 ___________________________________；该方法的优点是____________________________________。
(3)一定温度下，1 mol NH4HS固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气。
①当反应达平衡时p(NH3)×p(H2S) = a(Pa2)，则容器中的总压为_____________Pa；
②图甲：2Ag+(aq) +Cu(s)=Cu2+(aq) +2Ag(s)
③图乙中K1闭合，K2断开：Cu2+(aq)+2Ag(s)=2Ag+(aq) +Cu(s)
④图乙中K1断开，K2闭合：2Ag+( aq) +Cu(s)=Cu2+(aq) +2Ag(s)
A．①③
B．①④
C．②③
D．②④
②根据下图2分析，若0.5 mol CO被氧化，则该过程放出_________kJ的热量。
①溶液2加水稀释，可使TiO2+水解生成白色沉淀TiO(OH)2，原因是_______________。
②工业上在800℃~1 000℃下，电解TiO2可制得海绵钛，其装置示意图如上图3。写出其阴极的电极反应式：_____________________。
方法一：氧化法。
①____FeCl3+___NaOH+___NaClO→ ___Na2FeO4+____+____，
②其中氧化剂是___________（填化学式）。
(2)上述工艺得到的高铁酸钠常含有杂质，可用重结晶法提纯，操作是：将粗产品用稀NaOH溶液溶解，然 后__________________。
方法二：电解法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极液中加入NaOH。
(3)电解时阳极发生反应生成FeO42-，该电极反应方程式为_______________。
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