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题目
题型:河北省期末题难度:来源:
(1)埋在地下的输油铁管道,在下列情况下,①在含铁元素较多的酸性土壤中、②在潮湿疏松透气的土壤中、③在干燥致密不透气的土壤中、④在含碳颗粒较多,潮湿透气的中性土壤中。被腐蚀速率最慢的是___________________
(2)以石墨棒为两极,氯化铜溶液为电解液组成的电解池的阴极电极反应式是____________________在化学反应中发生的能量转变形式是__________________
答案
(1)③
(2)Cu2++2e-==Cu;电能转化为化学能
核心考点
试题【(1)埋在地下的输油铁管道,在下列情况下,①在含铁元素较多的酸性土壤中、②在潮湿疏松透气的土壤中、③在干燥致密不透气的土壤中、④在含碳颗粒较多,潮湿透气的中性土】;主要考察你对电极反应和电池反应方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)用惰性电极电解下列水溶液,请写出电极反应式及总反应离子方程式:
AgNO3:阴极:_________________阳极:_________________总反应离子方程式:_________________。
NaCl:阴极:_________________阳极:_________________总反应离子方程式:_________________。
(2)用Cu电极电解下列水溶液,请写出电极反应式及总反应化学方程式:
Na2SO4:阴极:_________________阳极:_________________总反应化学方程式:_________________。
(3)用Cu电极做阴极,石墨电极做阳极电解CuSO4水溶液,请写出电极反应式及总反应离子方程式:
阴极:_________________阳极:_________________总反应离子方程式:_________________。
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氢气是一种清洁能源,氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知:
CH4(g)+ H2O(g)==== CO(g)+3H2(g) △H =206.2kJ·mol-1
CH4(g)+ CO2(g)==== 2CO(g)+2H2(g)△H =247.4kJ·mol-1
2H2S(g)====2H2(g)+S2(g) △H =169.8kJ·mol-1
(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为_____________________。
(2)H2S热分解制氢时,常向反应器中通入一定比例空气,使部分H2S燃烧,其目的是__________________________;燃烧生成的SO2与H2S进一步反应,生成物在常温下均非气体,写出该反应的化学方程式:
_____________________。
(3)H2O的热分解也可得到H2,高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示。图中A、B表示的物质依次是______________。
(4)电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图见下图(电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为惰性电极)。电解时,阳极的电极反应式为__________________。
(5)Mg2Cu是一种储氢合金。350℃时,Mg2Cu与H2反应,生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数为0.077)。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为______________________。
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(1)用甲烷制氢是一种廉价的制氢方法。有关的热化学方程式如下
CH4(g)+1/2O2(g)CO(g)+2H2(g);△H= -36kJ/mol ①
CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g);△H= +216kJ/mol ②
①下列说法正确的是_________。
A.2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+504kJ/mol
B.当反应①中υ(CH4)=υ(CO)时,表明该反应达平衡状态
C.其它条件不变时,增大体系压强,反应①②中甲烷的转化率均增大
D.为维持恒定温度(不考虑热量损失),某反应器中同时发生反应①与②时,消耗甲烷的物质的量之比为6∶1
②某温度下,在100L反应器中充入甲烷和水蒸汽的物质的量分别为100mol和300mol 时,假定只发生反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。当甲烷的转化率为0.5时,此时平衡常数为__________。
(2)发蓝液是由NaNO3、NaNO2及NaOH配成的,在加热条件下,通过三步反应使铁表面生成一层致密的
Fe3O4
3Fe+NaNO2+5NaOH3Na2FeO2+H2O+NH3↑ ①;
8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O4Na2Fe2O4+3NH3↑ ②;
以及第三步生成四氧化三铁。请补充第三步反应的方程式并配平:______________________。
(3)为了使铝表面形成较厚的氧化膜,工业上常用电解硫酸溶液的方法,在阳极上生成氧化铝,写出此时阳极的电极反应:_________________。
(4)将固体草酸锰MnC2O4·2H2O放在一个可以称出质量的容器里加热。固体质量随温度的变化关系如下图所示(质量单位为g):则214℃时,剩余固体的成分为____________。(填化学式);在280℃时,剩余固体的成分为____________。(填化学式)
题型:0110 模拟题难度:| 查看答案
脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染,又可回收硫资源。
(1)硫化氢与FeCl3溶液反应生成单质硫,其离子方程式为_______________________________________。 (2)用过量NaOH溶液吸收硫化氢后,以石墨作电极电解该溶液可回收硫,其电解总反应方程式(忽略氧的氧化还原)为 ___________________________________;该方法的优点是____________________________________。
(3)一定温度下,1 mol NH4HS固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气。
①当反应达平衡时p(NH3)×p(H2S) = a(Pa2),则容器中的总压为_____________Pa;
②如图是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图。若t2时增大氨气的浓度且在t3时反应再次达到平衡,请在图上画出t2时刻后氨气、硫化氢的浓度随时间的变化曲线。
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根据图甲、乙,可判断出下列离子方程式书写正确的是
[     ]
①图甲:Cu2+(aq)+2Ag(s)=2Ag+(aq) +Cu(s)
②图甲:2Ag+(aq) +Cu(s)=Cu2+(aq) +2Ag(s)
③图乙中K1闭合,K2断开:Cu2+(aq)+2Ag(s)=2Ag+(aq) +Cu(s)
④图乙中K1断开,K2闭合:2Ag+( aq) +Cu(s)=Cu2+(aq) +2Ag(s)
A.①③
B.①④
C.②③
D.②④
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