题目
题型：不详难度：来源：
（1）A烧杯是______（填〝电解池〞或〝原电池〞），B烧杯是______（填〝电解池〞或〝原电池〞）．
（2）其中B烧杯中应该盛______溶液．
（3）分别写出石墨棒和纯铜棒的电极反应式
石墨棒：______，
纯铜棒：______．
（4）若锌减少了0.65g，则纯Cu的质量增加了多少克？（写出计算过程）
答案
（2）电解精炼铜时，电解质溶液必须是含有铜离子的可溶性的盐，如硫酸铜溶液或其它易溶性的铜盐等，故答案为：硫酸铜溶液或其它易溶性的铜盐；
（3）石墨棒是原电池的正极，发生电极反应为：2H++2e-=H2↑；纯铜棒是电解池的阴极，
电极反应为：Cu2++2e-=Cu，故答案为：2H++2e-=H2↑；Cu2++2e-=Cu；
（4）在A烧杯中，金属锌电极发生的电极反应为：Zn-2e-→Zn，若锌减少了0.65g即0.01mol时，转移电子为0.02mol，在B烧杯中，纯铜电极发生的反应为：Cu2++2e-→Cu，当转移0.02mol电子时，则析出金属Cu的物质的量为0.01mol，质量为0.64g，
答：纯Cu的质量增加了0.64g．
核心考点
试题【用右图装置能达到粗铜精炼的目的．（1）A烧杯是______（填〝电解池〞或〝原电池〞），B烧杯是______（填〝电解池〞或〝原电池〞）．（2）其中B烧杯中应该】；主要考察你对电解池的应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
①粗铜与直流电源负极相连
②阴极发生的反应为Cu2++2e-=Cu
③电路中每通过3.01×1023个电子，得到的精铜质量为16g
④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成“阳极泥”
| A．②③ | B．②④ | C．③④ | D．①③ |
| 已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不不反应）．某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定． 步骤一：电解精制： 请回答以下问题： Ⅰ．电解时，粗铜应与电源的______极相连．阴极上的电极反应式为______ 电解过程中，硫酸铜的浓度会变小，原因是锌，铁与硫酸铜发生置换反应． 步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：  （1）阳极泥的综合利用： Ⅱ．稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的化学方程式：______ 残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些极其重要的信息： |
