题目
题型：不详难度：来源：
| A．工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接在电源的正极 |
| B．生产钢化玻璃的主要原料是石灰石、石英和纯碱 |
| C．接触法制硫酸过程中，因为常压下SO2的转化率很高，所以不采用高压 |
| D．合成氨的反应是吸热反应，因此合成氨工业采用高温 |
| 由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下 |
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| （注：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华） （1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①____________________和②____________________ （2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有_______；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在____________________ （3）在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的离子方程式为____________________ （4）镀铝电解池中，金属铝为_______极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4-和Al2Cl7-形式存在，铝电极的主要电极反应式为____________________ （5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是____________________ |
| 化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列说法不正确的是 |
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| A．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁 B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 |
| 已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4]-，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法。还原法：在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬。具体流程如下： |
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| 有关离子完全沉淀的pH如下表 |
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| (1)写出Cr2O72-与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式___________________。 (2)还原+6价铬还可选用以下的试剂________（填序号）。 A．明矾 B．铁屑 C．生石灰 D．亚硫酸氢钠 (3)在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀。 则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为：______（填序号）； A. Na2O2 B.Ba(OH)2 C.Ca(OH)2 D.NaOH 此时调节溶液的pH范围在____（填序号）最佳。 A.3～4 B.6～8 C.10～11 D.12～14 电解法：将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的 Fe2+和Cr2O72-发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。 (4)写出阴极的电极反应式____________。 (5)电解法中加入氯化钠的作用是：____________。 |
| 电解NaCl-KCl-AlCl3熔体制铝比电解Al2O3-NaAlF6制铝节省电能约30%，但现在仍用后一种方法制铝，其主要原因是 |
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| A．AlCl3是分子晶体，其熔体不导电 B．电解AlCl3生成的Cl2会严重污染大气 C．自然界不存在富含AlCl3的矿石 D．生产无水AlCl3较困难，成本又较高 |
| Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池如图所示，电解总反应： 2Cu+H2O  Cu2O+H2↑。下列说法正确的是 |
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| A．石墨电极上产生氢气 B．铜电极发生还原反应 C．铜电极接直流电源的负极 D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成 |