海水的综合利用可以制备金属钠和镁，其流程如下图所示：
（1）上述流程中生成氢氧化镁沉淀的离子方程式为______．氢氧化镁沉淀和盐酸反应的离子方程式为______．
（2）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的作用：溶解时：______；过滤时：______；蒸发时：______． |
（1）石灰乳和卤水中的氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，方程式为：MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2+CaCl2，离子方程式为：Mg2++Ca（OH）2=Mg（OH）2+Ca2+，氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水，化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，离子方程式为：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；
故答案为：Mg2++Ca（OH）2=Mg（OH）2+Ca2+；Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；
（2）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤中都要用到玻璃棒：溶解时使用玻璃棒搅拌，加速粗盐的溶解；过滤时玻璃棒引流，溶液沿玻棒流下，防止溶液外洒；蒸发时使用玻璃棒搅拌，使溶液受热均匀，防止因局部过热液滴或晶体飞溅，
故答案为：搅拌，加速粗盐的溶解；引流，溶液沿玻棒流下；搅拌，使溶液均匀受热； |
核心考点
试题【海水的综合利用可以制备金属钠和镁，其流程如下图所示：（1）上述流程中生成氢氧化镁沉淀的离子方程式为______．氢氧化镁沉淀和盐酸反应的离子方程式为______】；主要考察你对
电解池的应用等知识点的理解。
[详细]举一反三
下列关于金属冶炼的说法正确的是（ ）| A．金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，冶炼方法由金属的活泼性决定 | | B．Cu的湿法冶炼是将金属钠投入到CuSO4溶液中，从而置换出铜 | | C．Fe通常采用热还原法冶炼，加入石灰石的目的是除去过量的碳 | | D．由于Al的活泼性强，故工业上采用电解熔融AlCl3的方法生产Al | 工业上大规模冶炼铝是用电解氧化铝的方法，试回答下列问题
①工业冶炼金属铝时用的主要原料来自铝土矿，其主要成分是______．
②电解氧化铝除了生成铝以外，另一种生成物是______．
③氧化铝的熔点很高（2050℃），在工业生产过程中常常加入冰晶石等以降低______． | 金属钾的冶炼可采用如下方法：2KF+CaC2 CaF2+2K↑+2C，下列有关说法合理的是（ ）| A．该反应的氧化剂是KF，氧化产物是K | | B．该反应能说明C的还原性大于K | | C．电解KF溶液不可能制备金属钾 | | D．CaC2、CaF2均为离子化合物，且阴、阳离子个数比均为2：1 | 地壳中铝元素比铜元素含量高很多，但人们冶炼出铜比铝早很多年．合理的解释是（ ）| A．铜矿较易还原，铝矿很难还原 | | B．铜矿颜色较深，易发现；铝矿颜色较浅，不易发现 | | C．矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发 | | D．铜比铝相对原子质量大 | 用铝热法还原下列物质，制得金属各1mol，消耗铝最少的是（ ）| A．Fe3O4 | B．MnO2 | C．Cr2O3 | D．V2O5 |
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