题目
题型：期末题难度：来源：
（2）滤纸B上发生的总化学方程式为：________________________________
（3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为：_______________________________，电极f上发生的反应为：__________________，槽中盛放的镀液可以是_______________或_______________(只要求填两种电解质溶液)。
答案
（2）2NaCl+2H2O
H2↑+Cl2↑+2NaOH （3）Zn-2e-=Zn2+；Zn2++2e-=Zn；ZnSO4溶液；ZnCl2溶液
核心考点
试题【如图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空（1）电源A上的a为______________极】；主要考察你对电解池的应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为_______________________，与电源负极相连的电极附近，溶液pH值_____________（选填：不变、升高或下降）
（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为_______________________，
_______________________。
（3）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡式剂除去SO42-，该钡试剂可以是___________（选填a、b、c，多选扣分）
a、Ba(OH)2 b、Ba(NO3)2 c、BaCl2
（4）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为____________（选填a，b，c多选扣分）
a、先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
b、先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
c、先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过__________、冷却、___________（填写操作名称）除去NaCl
（6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为______________________
B．当打开K1，闭合K2时，装置②为电解池
C．在Ｕ形管②中滴入酚酞试液，当打开K1，闭合K2时，E极周围溶液显红色
D．在Ｕ形管①中滴入酚酞试液，当打开K2，闭合K1时，B极周围溶液显红色
（2）对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要的操作为____________________________。
（3）若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液及对应的现象是____________________________。
（4）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案精确测量硬质玻璃管的质量为ag, 放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为bg，实验完毕后
甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为cg，进而确定Cu的相对原子质量。
乙方案：通过精确测定生成水的质量dg，进而确定Cu的相对原子质量。
①请你分析并回答：你认为不合理的方案及其不足之处是_____________________。
②按测得结果更准确的方案进行计算，Cu的相对原子质量______________。
（1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。已知
① 2CH4 (g) + 3O2 (g) ＝2CO (g) + 4H2O(l) △H1 = －1214.6 KJ/mol
② 2CO (g) + O2(g) ＝ 2CO2 (g) ΔH2 = －566 kJ/mol
则反应CH4(g) + 2O2 (g) ＝ CO2(g) + 2H2O (l) 的△H =_____________。
（2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4 + 10OH-― 8e-＝CO32-+ 7H2O；通入O2的一极，其电极反应式是________________________。
（3）若用石墨做电极电解500ml饱和食盐水，写出电解反应的离子方程式为：__________________；电解一段时间后两极共收集到标准状况下的气体1.12 L(不考虑气体的溶解)。停止通电，假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液的pH=______________________。
（4）将不同量的CO(g) 和H2O(g) 分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
CO(g) ＋H2O(g)
CO2(g) ＋H2(g)，得到如下三组数据
② 实验2中的平衡常数是________________（计算结果保留两位小数）。
③ 该反应的正反应为______________（填“吸”或“放”）热反应。
④ 若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），则a、b应满足的关系是
__________________ （用含a、b的数学式表示）。
B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性
C．标准状况下每生成22．4L Cl2，同时产生2mol NaOH
D．粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，精制时先加Na2CO3溶液
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