题目
题型:0118 月考题难度:来源:
(2)对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前,需要的操作为____________________________。
(3)若检验氯气的氧化性,则乙装置的a瓶中溶液及对应的现象是____________________________。
(4)为测定Cu的相对原子质量,设计了如下甲、乙两个实验方案精确测量硬质玻璃管的质量为ag, 放入CuO后,精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为bg,实验完毕后
甲方案:通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为cg,进而确定Cu的相对原子质量。
乙方案:通过精确测定生成水的质量dg,进而确定Cu的相对原子质量。
①请你分析并回答:你认为不合理的方案及其不足之处是_____________________。
②按测得结果更准确的方案进行计算,Cu的相对原子质量______________。
答案
(2)检验氢气的纯度,防止发生爆炸
(3)淀粉KI溶液,溶液变为蓝色
(4)①乙方案不合理,因为空气中的CO2和H2O通过D口进入U形管造成实验误差较大
②16(c-a)/(b-c)
核心考点
试题【某化学小组拟采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)来电解饱和食盐水,并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量,同时检验氯气的氧化性。(1)为完成上】;主要考察你对电解池的应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)甲烷燃烧放出大量的热,可作为能源用于人类的生产和生活。已知
① 2CH4 (g) + 3O2 (g) =2CO (g) + 4H2O(l) △H1 = -1214.6 KJ/mol
② 2CO (g) + O2(g) = 2CO2 (g) ΔH2 = -566 kJ/mol
则反应CH4(g) + 2O2 (g) = CO2(g) + 2H2O (l) 的△H =_____________。
(2)将两个石墨电极插入KOH溶液中,向两极分别通入CH4和O2,构成甲烷燃料电池。通入CH4的一极,其电极反应式是:CH4 + 10OH-― 8e-=CO32-+ 7H2O;通入O2的一极,其电极反应式是________________________。
(3)若用石墨做电极电解500ml饱和食盐水,写出电解反应的离子方程式为:__________________;电解一段时间后两极共收集到标准状况下的气体1.12 L(不考虑气体的溶解)。停止通电,假设反应前后溶液体积不变,则所得溶液的pH=______________________。
(4)将不同量的CO(g) 和H2O(g) 分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应
CO(g) +H2O(g)CO2(g) +H2(g),得到如下三组数据
② 实验2中的平衡常数是________________(计算结果保留两位小数)。
③ 该反应的正反应为______________(填“吸”或“放”)热反应。
④ 若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等),则a、b应满足的关系是
__________________ (用含a、b的数学式表示)。
B.从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性
C.标准状况下每生成22.4L Cl2,同时产生2mol NaOH
D.粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子,精制时先加Na2CO3溶液
B.水被电解后析出白色浑浊物NaCl
C.橙黄色浑浊是CuCl
D.橙黄色沉淀可以用氨水溶解
B.一段时间后,和电极附近溶液变红
C.电极电极反应式为:2Cl--2e-=Cl2↑
D.当电解一段时间,B中出现大量白色沉淀时,停止实验,再将A中溶液倒入B中混合,充分振荡,沉淀全部消失
(1)Ba(OH)2溶于水时的电离方程式:_____________________
(2)氯化铵与浓的氢氧化钠溶液混合加热时有氨气放出的化学方程式:_____________________
(3)工业生产氯气的化学方程式:_____________________
(4)SO2与足量KOH反应的化学方程式:_____________________
(5)工业生产漂白粉的化学方程式:_____________________
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