题目
题型:同步题难度:来源:
B.a电极与电源的正极相连
C.电解过程中水是氧化剂
D.b电极附近溶液的pH变小
答案
核心考点
试题【取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸,两根铅笔芯作电极,接通直流电源,一段时间后,发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆,内圈为白色,外圈呈浅红色。则下列】;主要考察你对电解池的应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)在电解过程中,与电源正极相连的电极上所发生的电极反应式为____________。
(2)电解之前食盐水需要精制,目的是除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子,使用的试剂有:a.Na2CO3溶液,b.Ba(OH)2溶液,c.稀盐酸,其合理的加入顺序为____________(填试剂序号)。
(3)如果在容积为10 L的离子交换膜电解槽中,1 min后阴极可产生11.2 L(标准状况下)Cl2,这时溶液的
pH是(设溶液体积保持不变)____________。
B.若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液,溶液呈棕色
C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液,溶液呈无色
D.电解一段时间后,将全部电解液转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性
(2)多晶硅主要采用SiHCl3,还原工艺生产,其副产物SiCl4的综合利用受到广泛关注。
①SiCl4可制气相白炭黑(与光导纤维主要原料相同),方法为高温下SiCl4与H2和O2反应,产物有两种,化学方程式为__________________________
②SiCl4可转化为SiHCl3,而循环使用。一定条件下,在20 L恒容密闭容器中的反应:
达平衡后,H2和SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020 mo1/L,若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物,理论上需消耗纯NaCl的质量为_______ kg。
(3)采用无膜电解槽电解饱和食盐水,可制取氯酸钠,同时生成氢气,现制得氯酸钠213.0 kg,则生成氢气___________m3(标准状况)。
(2)Y电极上的电极反应式为__________________;检验该电极反应产物的方法是_______________。
B.a为负极,b为正极;NaClO和NaCl
C.a为阳极,b为阴极;HClO和NaCl
D.a为阴极,b为阳极;HClO和NaCl
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