题目
题型:同步题难度:来源:
①有红色物质析出的是:甲池中的________棒;乙池中的________棒。
②在乙池中阴极的电极反应式是 _________________________________。
(2)若两池中均盛放饱和NaCl溶液,反应一段时间后:
①写出乙池中发生的总反应的离子方程式 ___________________________
②将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近,发现试纸变蓝,待一段时间后又发现蓝色褪去,这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5∶1,且生成两种酸。该反应的化学方程式为________________________________
③若乙池转移0.02 mol电子后停止实验,池中溶液的体积是200 mL,则溶液混匀后的pH=
________。
答案
(2)①2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑;②5Cl2+I2+6H2O===10HCl+2HIO3;③13
核心考点
试题【甲、乙两池的电极材料都是铁棒与碳棒(如下图)。请回答下列问题(1)若两池中均盛放CuSO4溶液,反应一段时间后: ①有红色物质析出的是:甲池中的________】;主要考察你对电解池的应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)电源、电流表与A、B两极的正确连接顺序为L→ ( )→ ( )→ ( )→ ( )→ M。
(3)设计上述气体实验装置时,各接口的正确连接顺序为:______接______、______接A、B接______、______接______。
(4)证明Cl2具有氧化性的实验现象是___________________,其中发生反应的离子方程式是______________________________。
(5)已知饱和食盐水150 mL,电流强度为I A,通电为t min时,测得H2体积为16.8 mL(标准状况),此时溶液的pH约为________,阿伏加德罗常数NA的表达式为________________ (电子电量为1.6×10-19C )。
B.反应A(g)+3B(g)2C(g)达平衡后,温度不变,增大压强,平衡正向移动,平衡常数K值增大
C.SO2的催化氧化是一个放热的反应,升高温度,反应速率加快
D.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:2Cl--2e-=Cl2↑
B.断开K2,闭合K1时,石墨电极附近溶液变红
C.断开K1,闭合K2时,铜电极上的电极反应式为:Cl2+2e-=2Cl-
D.断开K1,闭合K2时,石墨电极作正极
B.冰岛和印度尼西亚火山喷发,火山灰在空气中几周都不能沉降,可能与胶体的性质有关
C.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法,可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室
D.用NA表示阿伏加德罗常数。则1.8g重水(D2O)中含有的质子数为1.0 NA
(1)若电解的是NaCl溶液:
①甲与A反应的化学方程式是_________________________。
②A与B反应的离子方程式是__________________________。
③若电解100 mL 0.1 mol/LNaCl溶液,阴、阳两极各产生112 mL气体(标准状况),则所得溶液的pH为________(忽略反应前后溶液的体积变化及气体溶于水的影响)。
(2)若电解的是CuSO4溶液:
①E的化学式是________;电解时阳极的电极反应式是___________________。
②加热时,A的浓溶液可与B发生反应,A的浓度随时间变化的图象正确是________。
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