题目
题型:安徽省高考真题难度:来源:
B.断开K2,闭合K1时,石墨电极附近溶液变红
C.断开K1,闭合K2时,铜电极上的电极反应式为:Cl2+2e-=2Cl-
D.断开K1,闭合K2时,石墨电极作正极
答案
核心考点
试题【某兴趣小组设计如下微型实验装置,实验时,先断开K2,闭合K1,两极均有气泡产生;一段时间后,断开K1,闭合K2,发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是 [ 】;主要考察你对电解池的应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.冰岛和印度尼西亚火山喷发,火山灰在空气中几周都不能沉降,可能与胶体的性质有关
C.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法,可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室
D.用NA表示阿伏加德罗常数。则1.8g重水(D2O)中含有的质子数为1.0 NA
(1)若电解的是NaCl溶液:
①甲与A反应的化学方程式是_________________________。
②A与B反应的离子方程式是__________________________。
③若电解100 mL 0.1 mol/LNaCl溶液,阴、阳两极各产生112 mL气体(标准状况),则所得溶液的pH为________(忽略反应前后溶液的体积变化及气体溶于水的影响)。
(2)若电解的是CuSO4溶液:
①E的化学式是________;电解时阳极的电极反应式是___________________。
②加热时,A的浓溶液可与B发生反应,A的浓度随时间变化的图象正确是________。
B.蛋壳表面缠绕的铁丝发生氧化反应
C.铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
D.蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触
(1)粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:
①欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子,用所给的试剂,按滴加顺序依次为
_________(只填化学式)。
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl,选用的试剂为______________。
(2)用提纯的NaCl配制500 mL 4.00 mol·L-1NaCl溶液,所用仪器出药匙、玻璃棒外还有
_________。
a、天平 b、烧杯 c 、锥形瓶 d 、500 mL容量瓶 e、250 mL容量瓶 f、胶头滴管 g、移液管
(3)电解饱和食盐水的装置如图所示,若收集的H2为2 L,则同样条件下收集Cl2小于2 L,原因是_______________。此副反应的产物之一是84消毒液的主要成分,其消毒的原理是______________________。
Ⅰ 粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下
① 欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子,选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为
____________(只填化学式)。
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl,选用的试剂为__________________。
③在整个实验过程中,下列实验装置不可能用到的是_____________(填序号)。
Ⅱ 我国化学工程专家侯德榜创立的侯氏制碱法,食盐是其中的主要原料。实验室根据侯氏制碱法并参考下表数据,制备纯碱的主要步骤是:将配置好的NaCl饱和溶液倒入烧杯中加热,控制一定温度范围,搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体,加料完毕后,继续保温30min,静置、过滤得晶体NaHCO3。用少量蒸馏水洗涤除去杂质,抽干后,转入蒸发皿中,灼烧2h,制得Na2CO3固体。
操作过程中反应温度控制在30℃ <t<_______为控制此温度范围,采取的加热方式为________________。
Ⅲ 电解饱和食盐水的装置如图所示,若收集的H2为2L,则同样条件下收集的Cl2 ________ (填“>”、“=”或 “<”)2L,原因是___________________ 。装置改进后,可用于制备NaOH溶液,若测定溶液中 NaOH的浓度,常用的方法为________________。装置b口出来气体的检验方法:_______________________。
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