题目
题型:0103 期末题难度:来源:
B.
C.
D.
答案
核心考点
举一反三
B.氢燃料电池把氢气在氧气中燃烧放出的热能转化为电能
C.镀层破损后,白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)耐腐蚀
D.铅蓄电池充电时电源的正极接蓄电池标“-”的一极
B.石墨做阳极和阴极,电解硫酸
C.铜做阳极、铁做阴极,电解氯化铜溶液
D.铜做阳极、铜做阴极,电解硫酸铜溶液
A.C(s)+H2O(g)=CO(g)十H2(g) △H>0
B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H<0
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H<0
(2)以KOH溶液为电解质溶液,依据所选反应设计一个原电池,其负极反应为:________________。
(3)电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连,其中,a为电解液,X和Y是两块电极板,
①若X和Y均为惰性电极,a为CuSO4溶液,则电解时的化学反应方程式为_______________________。通过一段时间后,向所得溶液中加入0.2molCuO粉末,恰好恢复电解前的浓度和pH,则电解过程中转移的电子的物质的量为__________________。
②若X、Y分别为铁和铜,a仍为CuSO4溶液,则Y极的电极反应式为________________________。
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ·mol-1测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图所示。
①从反应开始到平衡,以氢气表示的平均反应速率v(H2)=____________mol·L-1·min-1。
②下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是___________。
A.升高温度
B.充入He(g),使体系压强增大
C.将H2O(g)从体系中分离
D.再充入lmol CO2和3mol H2
(2)在载人航天器的生态系统中,不仅要求分离去除CO2,还要求提供充足的O2,科研工作者通过某种电化学装置实现了上述目的。该电化学装置内的总反应为:2CO2=2CO+O2,阴极反应式为:
2CO2+4e-+2H2O==2CO+4OH-,则阳极反应为:___________________________。该反应产生的CO会对环境产生污染,有人提出,通过加强热使CO分解的方法来消除污染,请你判断是否可行?________,说出理由:____________________________________________。 (已知反应2CO=2C+O2的△H>O、△S<0)
B.发现a点附近显红色
C.电子由C2电极定向流向b电极
D.乙池溶液的pH减小
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