题目
题型:北京模拟题难度:来源:
(l)软锰矿、闪锌矿与硫酸共热:MnO2+ZnS +2H2SO4= MnSO4 +ZnSO4 +S↓+2H2O
(2)除去反应混合物中的不溶物
(3)电解混合液:MnSO4+ ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4下列说法不正确的是
B.步骤(1)中每析出12. 8 g S沉淀共转移0.8mol电子
C.步骤(3)中电解时MnO2在阳极处产生
D.硫酸在生产中可循环使用
答案
核心考点
试题【MnO2和Zn是制造干电池的重要原料,工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为:(l)软锰矿、闪锌矿与硫酸共热:MnO2+ZnS +2H2SO4】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)A极附近溶液的现象是____________,B极附近发生的电极反应式为___________________
(3)滤纸上的紫色点向____(填“A”或“B”)方移动。
(4)当C、D里的气体产生到一定量时,切断外电源并接通开关K,经过一段时间,C、D中气体逐渐减少,C中的电极为____(填“正”或“负”)极,电极反应式为____________________
B.气体B是H2,溶液D是NaOH溶液
C.Na2SO4溶液由G处加入,F处加入稀硫酸
D.靠阳极室一侧的是阳离子交换膜,阴极室导出的是氧气
2010年亚运会在我国广州成功举办,整个亚运会体现了环保理念
(1)广州亚运会火炬“潮流”采用丙烷(C3H8)作燃料,燃烧后的产物为水和二氧化碳。在298K时。1mol丙烷完全燃烧生成CO2和液态水放出2221. 5 kJ的热量,则该反应的热化学方程式为__________________;
又知:在298K时,
C3H8(g)=C3H6(g) +H2(g);△H= +124.2 kJ/mol,
H2(g)+O2(g)=H2O(l); △H= -285.8 kJ/mol,
则l mol C3H8完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量是___________kJ。
(2)广州是一座美丽的海滨城市,海水资源非常丰富。
①海洋电池是以铝为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液,空气中的氧气与铝反应产生电流,电池总反应为:4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3,下列说法正确的是_________(填写序号字母);
a.电池工作时,电流由铝电极沿导线流向铂电极
b.铂电极采用网状比块状更利于O2放电
c.海水中的OH-向铝电极方向移动
②室温下,用惰性电极电解200mL l.5 mol/L食盐水, 电解2min时,两极共收集到448 mL气体(标准状况下),写出该电解反应的离子方程式_________________,假设电解前后溶液的体积不变,则电解后该溶液的pH为_____。
B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。
①写出化学式A1____,B2___;
②相同温度下,当A1、B1的物质的量浓度相等时,两溶液中水电离出的H+的物质的量浓度之比为____;
③若B1、B2两溶液的pH =5,则两溶液中水电离的H+的物质的量浓度之比为____。
(2)25℃时用Pt电极电解500 mLa mol/L CuSO4溶液,试回答下列有关问题:
①写出阳极的电极反应式:____________________;
②当电解到C(Cu2+)为0.5 a mol/L时,停止电解,若要使溶液恢复到与电解前相同的状态,可向溶液中加入适量的____。
A.CuSO4粉末 B.CuSO4·5H2O C.CuO粉末 D.Cu(OH)2
B.充电时电解质溶液的pH 逐渐减小
C.放电时正极的电极反应可表示为:O2 + 4H+ + 4e-=2H2O
D.充电时每生成1 mol CH3OH 转移6mol 电子
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