题目
题型：不详难度：来源：
| A．0.64 g | B．1.28 g | C．2.56 g | D．5.12 g |
答案
阳极电极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑；阴极电极反应：2Cu2++4e-=2Cu；
根据电子守恒得到：O2～2Cu～4e-
0.01mol 0.02mol
阴极析出铜的质量=0.02mol×64g/mol=1.28g
故选B．
核心考点
试题【以惰性电极电解CuSO4溶液．若阳极上产生气体的物质的量为0.01mol，则阴极上析出Cu的质量为（ ）A．0.64 gB．1.28 gC．2.56 gD．5】；主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．电解时，石墨做阳极，铁作阴极 |
| B．电解时，在阳极上产生氢气 |
| C．电解后得到KIO3产品的步骤有：过滤→浓缩→结晶→灼烧 |
| D．电解中，每转移0.6mol电子，理论上可得到0.1mol无水KIO3晶体 |
| A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e-═Ni |
| B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 |
| C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+ |
| D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt |
| A．阳极上产生氢气 | B．阴极附近溶液呈红色 |
| C．阴极上产生氯气 | D．阴极上产生红色物质 |
| A．甲、乙两烧杯中溶液的pH均升高 |
| B．当b极增重5.4g时，d极产生的气体为2.24L（标准状况） |
| C．当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会生成沉淀 |
| D．乙烧杯中c的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑ |
| A．甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64g |
| B．甲烧杯中B极上电极反应式4OH--4e-=2H2O+O2↑ |
| C．烧杯中C极上电极反应式为4H++4e-=2H2↑ |
| D．乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近先变红 |
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